题目内容
某新型碱性可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下说法错误的是( )
| A．电池放电是化学能转化成电能的过程 |
B．放电时正极反应为:Fe +4H2O+3e- Fe(OH)3+5OH- |
| C．充电时电池的负极接外电源的正极 |
| D．充电时电解质溶液中的阴离子向阳极定向移动 |
C
解析
练习册系列答案
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全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如下图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+ － e－ = V3+，下列说法正确的是
| A．放电时，右槽发生还原反应 |
| B．充电时，阴极电解液pH升高 |
| C．充电时，每转移lmol电子，n(H+)的变化量为l mol |
| D．放电时，左槽的电极反应式：VO2++ 2H+ + e－= VO2++ H2O |
瑞典ASES公司设计的用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料 电池示意图如下，有关说法正确的是
| A．电池总反应为：4NH3 + 3O2 = N2 + 6H2O |
| B．电池工作时，OH－向负极移动 |
| C．电极2发生的电极反应为：O2+4H+ + 4e－=2H2O |
| D．电流由电极1经外电路流向电极2 |
下列叙述错误的是（ ）
| A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 |
| B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 |
| C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 |
| D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 |
已知X、Y在一定条件下发生反应，可以得到E、F、G。下列假设与结论能对应成立的是（ ）
| 选项 | 假设 | 结论 |
| A | 若X、Y均为固体，E为气体 | 则E一定能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 |
| B | 若该反应是氯碱工业的主要反应，反应一段时间后 | 两极产生的气体体积可能不同（不考虑气体的溶解） |
| C | 若X为单质，Y为氧化性酸，气体E是能引起酸雨的主要物质 | 则Y一定是浓H2SO4 |
| D | 若X为有机物，得到E是一种红色沉淀 | 则X一定是醛 |
用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是
| A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 |
| B．阳极区pH增大 |
| C．图中的b>a |
| D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2 |
钢铁防腐方法有许多种，如图是其中的一种方法，描述正确的是（ ）
| A．图中所示是牺牲阳极的阴极保护法 |
| B．铁闸门作阴极，发生还原反应 |
| C．电子流向：a→铁闸门→辅助电极→b |
| D．辅助电极上的反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ）
| A．甲醇 | B．天然气 | C．液化石油气 | D．氢气 |
如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体，在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是( )
| A．A池为电解池，B池为原电池 |
| B．d、e两极都发生氧化反应 |
| C．e极应为粗铜板材料 |
| D．B池中e极质量增加12.8 g |