题目内容

已知元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键．
Be（1.5）和F（4.0）：______，Si（1.8）和Cl（3.0）：______．
元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，氟元素和铍元素的电负性的差=4.0-1.5=2.5＞1.7，所以氟元素和铍元素易形成离子键，氯元素和硅元素的电负性的差=3.0-1.8=1.2＜1.7，所以氯元素和硅元素易形成共价键，
故答案为：离子键；共价键．
练习册系列答案
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如表是元素周期表的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）金属性最强的元素是______，最容易与H2反应单质是______．
（2）⑤位于周期表中第______周期，______族；其原子结构示意图为______．
（3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是______（填化学式）．
（4）②与⑧形成的化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
（5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是______（填化学式）．
（6）③和⑦对应的氢化物较稳定的是______（填化学式）．
（7）⑤和⑥的原子半径较大是______，⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是______（填化学式）．
（8）用电子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成过程______．
下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是（　　）
A．HCl极易溶于水B．液态HCl不导电
C．HCl的水溶液能导电D．HCl常温下为气态
某元素的原子最外层只有一个电子，它跟氧元素结合时，所形成的化学键（　　）
A．一定是离子键
B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键
D．不可能既有离子键又有共价键
下列物质属于离子化合物的是（　　）
A．NaOHB．COC．Br2D．H2SO4
下列化合物中存在离子键的是（　　）
A．CO2B．CH4C．H2OD．NaCl
某稀有气体元素的原子序数为a，跟它的原子序数靠近的两种短周期元素X和Y相互化合时，能形成化学式为XY2的离子化合物．已知Y的原子序数为b，则X的原子序数为（　　）
A．a-bB．2a-bC．3a-2bD．3b-2a
下列关于化学用语的理解正确的是（　　）
A．HClO的电子式：
B．乙醛的结构简式为CH3CH2OH
C．比例模型表示CH4分子或CCl4分子
D．Cl-离子的结构示意图：
下列化学用语书写不正确的是（　　）
A．醛基官能团符号：-CHO
B．硝基苯的结构简式：
C．丙烷分子的球棍模型示意图：
D．-OH与都表示羟基

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