Question

【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

元素	元素性质或结构
A	最外层电子数是其内层电子数的2倍
B	B元素的单质在空气中含量最多
C	C元素在地壳中含量最多
D	D元素在同周期中金属性最强
E	常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

（1）E在元素周期表中的位置___。

（2）D的最高价氧化物的水化物，所含化学键类型：___、___。

（3）B、C、D、E简单离子半径由大到小顺序为：___（填元素符号）。

（4）用电子式表示E的氢化物的形成过程___。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅥA族 离子键 共价键 S2-＞N3-＞O2-＞Na+

【解析】

A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，由最外层电子数是其内层电子数的2倍可知，A为C元素；由B元素的单质在空气中含量最多可知，B为N元素；由C元素在地壳中含量最多可知，C为O元素；由D元素在同周期中金属性最强可知，D为Na元素；由常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积可知，E为S元素。

（1）E为S元素，位于元素周期表第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；

（2）D为Na元素，最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，氢氧化钠是离子化合物，含有离子键和共价键，故答案为：离子键；共价键；

（4）B是N元素、C是O元素、D是Na元素、E是S元素，由电子层数越多，离子半径越大可知，具有三个电子层的S2-离子半径最大，N3-、O2-、Na+具有相同的电子层结构，都有2个电子层，由电子层结构相同的离子，原子序数大，离子半径越小可知，离子半径N3-＞O2-＞Na+，则四种离子的离子半径由大到小顺序为S2-＞N3-＞O2-＞Na+，故答案为：S2-＞N3-＞O2-＞Na+；

（4）E的氢化物为共价化合物H2S，用电子式表示H2S的形成过程为，故答案为：。