题目内容
常温下，向一定体积的1mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液，溶液中pOH和pH的变化如图所示，已知该条件下醋酸的电离程度为0.4%，则下列说法不正确的是
| A．a为7 |
| B．Q点的水的电离程度在整条曲线中最大 |
| C．M和Q之间（不含Q）的溶液离子浓度排序都满足c(CH3COO-)＞c(Na+) |
| D．三点所代表的溶液导电能力，N最大，M最小 |
B
解析试题分析：A、常温下中性溶液pH为7，正确；B、酸碱抑制水的电离，水解促进水的电离，醋酸和氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠时水解程度最大，水的电离程度最大，此时溶液呈碱性（Q点为中性），错误；C、M和Q之间（不含Q）的溶液离子浓度排序都满足c(CH3COO-)＞c(Na+)，正确；D、在弱电解质溶液中加入氢氧化钠溶液，电解质由弱变强，离子浓度增大，导电能力增强，正确。
考点：考查溶液中的浓度比较有关问题。
练习册系列答案
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在相同的温度下，100 mL 0.01 mol·L－1醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液相比较，下列数值中前者大于后者的是
| A．中和时所需氢氧化钠的物质的量 |
| B．H＋的物质的量浓度 |
| C．电离平衡常数K |
| D．H＋的物质的量 |
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( )
| A．均为0.10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者 |
| B．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW |
| C．25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者 |
| D．25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7 |
下列说法正确的是
| A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| B．0.l0mol/L的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4＋) ·c(OH－)变大 |
| C．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变 |
D．若 LpH=11的NaOH溶液与 LpH=3的HA溶液混合后显中性，则≤ |
已知实验：①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀；② 向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（ ）
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+（aq）+Cl—（aq） |
| B．滤液b中不含有Ag+ |
| C．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI |
| D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
等物质的量浓度的下列溶液中，NH4＋离子的浓度最大的是（ ）
| A．NH4Cl | B．NH4HCO3 | C．NH4HSO4 | D．NH4NO3 |
下列关于电解质溶液的判断正确的是（ ）
| A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性 |
| B．将pH＝4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 |
| C．常温下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的碱性溶液中 |
| D．相同温度下，1 mol·L－1氨水与0．5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1 |