题目内容
室温下，下列图形与实验过程相符合的是
B
解析试题分析：A．盐酸稀释时氢离子浓度减小，但OH-离子的浓度增大，与图象中随水的量增加OH-离子的浓度减小不符，故A错误；B．氯化铵与氢氧根离子反应生成弱电解质，促进氢氧化镁的溶解，则固体的质量减小，所以Mg（OH）2悬浊液中滴加NH4Cl溶液，固体质量在减小，与图象一致，故B正确；C．加水促进氯化铵中铵根离子的水解，生成的n（H+）增大，但n（H+）减小，所以pH增大，而图象中pH减小，与图象不符，故C错误；D．醋酸为弱电解质，通入氨气时生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，所以导电性增强，而图象中导电性减小，与图象不符，故D错误；故选B．
考点：本题考查了弱电解质的电离及图象问题，明确电离、水解、pH、溶液的导电性等知识。
练习册系列答案
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X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为
| A．Li | B．F | C．Na | D．S |
常温下，向一定体积的1mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氢氧化钠溶液，溶液中pOH和pH的变化如图所示，已知该条件下醋酸的电离程度为0.4%，则下列说法不正确的是
| A．a为7 |
| B．Q点的水的电离程度在整条曲线中最大 |
| C．M和Q之间（不含Q）的溶液离子浓度排序都满足c(CH3COO-)＞c(Na+) |
| D．三点所代表的溶液导电能力，N最大，M最小 |
根据下列实验内容得出的结论正确的是
| | 实验操作 | 解释或结论 |
| A |  沉淀中滴入浓KCI溶液有白色沉淀出现 |  比更难溶 |
| B | 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 | 该物质一定是氨气 |
| C | 滴加氯水和 振荡，静置，下层溶液为紫色 | 原溶液中有 |
| D | 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 | 含有Na单质 |
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
| 实验编号 | 起始浓度/（mol·L-1） | 反应后溶液的pH | |
| c(HA) | c(KOH) | ||
| ① | 0.1 | 0.1 | 9 |
| ② | x | 0.2 | 7 |
下列判断不正确的是（ ）
A．实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) =
mol/LC．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×l0-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 |
则下列有关说法正确的是
A．向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动。
B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定大于b
D．相同浓度的CH3COONa和KCN溶液中c(Na+-)- c(CH3COO-)小于的c(K+) -c(CN－)
