Question

【题目】SOCl2（亚硫酰氯）是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氢，用途广泛。已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。

（1）SCl2的电子式为_____________________；

（2）上述SOCl2的制备反应中，生成1molSOCl2时转移_______mol电子。

（3）SOCl2与足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为_____________________；

（4）无水AlCl3是有机反应的催化剂，也是制备无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液浓缩结晶得到AlCl3·6H2O，再脱水得到AlCl3。

①若将AlCl3溶液蒸发至干并充分灼烧，则最终得到的固体产物为______________（填化学式）。

②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加热可制得无水氯化铝。SOCl2的作用是________________________________（用文字和方程式说明）。

Answer 1

【答案】（1） （2）1 （3）SOCl2+4HCO3-=SO32-+2Cl-+4CO2↑+2H2O

（4）①Al2O3 ②Al2O3·6H2O+6SOCl2AlCl3+6SO2↑+12HCl↑

【解析】

试题分析：（1）SCl2是共价化合物，S和二个氯原子分别形成一个S-Cl键，其电子式为；

（2）在SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2反应中，生成1molSOCl2时参加反应的Cl2为0．5mol，则此反应中转移电子的物质的量为0．5mol×2=1mol；

（3）SOCl2遇水分解成二氧化硫和氯化氢，分解产物均能与NaHCO3溶液反应反应生成CO2，则SOCl2与足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为SOCl2+4HCO3-=SO32-+2Cl-+4CO2↑+2H2O；

（4）①AlCl3溶液中存在Al3+的水解，且加热促进水解，若将AlCl3溶液蒸发会生成Al（OH）3和HCl，随着HCl的挥发，最终得到Al（OH）3，再充分灼烧促进Al（OH）3分解为Al2O3。

②SOCl2遇水分解成二氧化硫和氯化氢，则AlCl3·6H2O中加入SOCl2，加热时SOCl2遇水反应，既消耗水可以利用生成的HCl抑制Al3+的水解，可制得无水氯化铝，具体可用方程式Al2O3·6H2O+6SOCl2AlCl3+6SO2↑+12HCl↑表示。