题目内容

【题目】羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，易燃。常温下，在恒容密闭容器中，将CO和H2S按1:1混合加热可得到羰基硫和氢气。恢复至常温，容器内压强等于反应前的压强。下列说法不正确的是

A．若反应过程转移0．2mol电子，则生成0．1mol羰基硫

B．CO和H2S的反应中，H2S作还原剂

C．羰基硫的化学式为COS，是一种共价化合物

D．1mol羰基硫完全燃烧，消耗1．5mol氧气

【答案】B

【解析】

试题分析：常温下，在恒容密闭容器中，将CO和H2S按1:1混合加热可得到羰基硫和氢气，发生的化学方程式为CO+H2S=COS+H2；A．有反应方程式可知，每生成0．1molH2，反应过程转移0．2mol电子，同时生成0．1mol羰基硫，故A正确；B．CO和H2S的反应中，H2S作氧化剂，故B错误；C．羰基硫的化学式为COS，为共价化合物，故C正确；D．由反应2COS+3O22CO2+2SO2可知1mol羰基硫完全燃烧，消耗1．5mol氧气，故D正确；答案为B。

练习册系列答案
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【题目】半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O (g)。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。完成下列填空：

（1）半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入____________溶液中（填写试剂名称），出现___________，可以证明有硫化氢存在。

（2）写出半水煤气在铜催化下实现CO变换的反应方程式______________________；若半水煤气中V(H2): V(CO): V(N2)=9：7：4，经CO变换后的气体中：V(H2): V(N2)=__________。

（3）碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。有一吸收了二氧化碳的氢氧化钠洛液，为测定其溶液组成，采用双指示剂法进行滴定。

步骤：用移液管量取V0mL的该溶液于锥形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示剂，滴定达到终点时用去c mol．L-1的标准盐酸溶液VlmL，此时再向溶液中滴入1-2滴__________做指示剂，达到滴定终点时又用去V2mL标准盐酸溶液。

第二次滴定达到终点时的现象是__________________________。

数据处理：通过Vl和V2的相对大小可以定性也可定量判断溶液的组成。

若V1>V2，写出此时的溶质的化学式_______________。

若2V1=V2，写出此时溶液中离子浓度由大到小的顺序_________________。

讨论：若V1<V2，在第一次滴定时未用标准盐酸润洗酸式滴定管，第二次滴定前发现并纠正了错误，则_________ （填化学式）浓度偏大。

【题目】在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

A．0到5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1

B．反应进行到12min时，CH4的转化率为25%

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H2浓度减小

D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

【题目】在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式___________。

（5）已知： ①N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol

②N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol

③1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol

④H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol

有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式： 。

（6）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1

途径II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1

2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1 (abcd均为正值)

请回答下列问题：

判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量 ______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量。

b 与a、c、d的数学关系式是______________。

【题目】SOCl2（亚硫酰氯）是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氢，用途广泛。已知：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。

（1）SCl2的电子式为_____________________；

（2）上述SOCl2的制备反应中，生成1molSOCl2时转移_______mol电子。

（3）SOCl2与足量NaHCO3溶液反应的离子方程式为_____________________；

（4）无水AlCl3是有机反应的催化剂，也是制备无水四氯铝酸锂（LiAlCl4）的原料，可由AlCl3溶液浓缩结晶得到AlCl3·6H2O，再脱水得到AlCl3。

①若将AlCl3溶液蒸发至干并充分灼烧，则最终得到的固体产物为______________（填化学式）。

②AlCl3·6H2O中加入SOCl2并加热可制得无水氯化铝。SOCl2的作用是________________________________（用文字和方程式说明）。

【题目】（10分）物质G可用来制备抗凝血药，通过下列路线可合成G。

（1）F的分子式为__________，E的结构简式为__________，G中所含官能团的名称为__________；

（2）C+E→F的反应类型为__________；1molF最多能消耗________molNaOH。

（3）请写出满足下列条件的D的同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式__________。

①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有2种

③能发生银镜反应

【题目】根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的分子式是（ ）

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H4

C4H10

C5H10

C6H10

C7H16

A．C7H18 B． C7H14 C．C8H18 D．C8H16

【题目】电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，工作原理如图。下列有关说法错误的是

A．阳极可发生电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑

B．阴极附近溶液的pH减小

C．a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜

D．I、II分别是淡水、浓海水出口

【题目】【化学-选修5：有机化学基础】

G为合成抗脑损伤药物中间体，F能发生银镜反应。合成G的路线如下：

已知：

（1）烃A的名称为_______________；G中的官能团名称是_____________。

（2）D→E的化学反应方程式为____________________；F的结构简式为__________________。

（3）检验B中官能团的试剂为___________。

（4）满足下称条件的G的同分异构体有__________种。

①与氯化铁能发生显色反应 ②苯环上一氯代物只有一种 ③核磁共振氢谱只有五种吸收峰

（5）由G合成抗脑损伤药物L的合成路线如下：

H的结构简式为___________；②写出K的结构简式____________。

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