题目内容
【题目】已知常温下H2的密度是0.893gL－1。某烧杯中加入50.0mL水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却称量所得溶液，其质量为52.2g。试求：
(1)加入的钠的质量；
(2)所得H2在常温下的体积；
(3)所得溶液中NaOH的质量分数。
【答案】(1)2.3g；(2)0.11L(或1.1×102mL)；(3)0.077(7.7%)
【解析】
试题分析：(1)Na和水反应方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反应前后溶液质量增加量=钠的质量-氢气质量，设参加反应的Na的质量为x，
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑△m
46 44
X 52.2g-50.0g=2.2g
46：44=x：2.2g，x=
=2.3g，答：参加反应的Na的质量为2.3g；
(2)n(Na)=
=0.1mol，根据转移电子守恒得生成n(H2)=
=0.05mol，V(H2)=
=
=0.112L，答：所得氢气在常温下体积为0.112L；
(3)根据原子守恒得n(NaOH)=n(Na)=0.1mol，m(NaOH)=nM=0.1mol×40g/mol=4g，溶液中NaOH质量分数=
×100%=
×100%=7.7%，答：溶液中氢氧化钠的质量分数为7.7%。
优学名师名题系列答案
【题目】
A．在500 mL容量瓶中配制500 mL烧碱溶液 |
B．用移液管（或碱式滴定管）量取50.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂 |
C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中加蒸馏水溶解 |
D．将物质的量浓度为c mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL |
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL 请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）________→________→________→D→________.
（2）滴定管读数应注意_______________________.
（3）操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是___________________.
（4）操作D中液面应调整到________________________；尖嘴部分应____________．
（5）滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为___________；终点时的颜色变化是________．
（6）若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）．
（7）该烧碱样品的纯度计算式是__________________．