题目内容

【题目】已知常温下H2的密度是0.893gL-1。某烧杯中加入50.0mL水,并放入一小块金属钠,反应完全后冷却称量所得溶液,其质量为52.2g。试求:

(1)加入的钠的质量;

(2)所得H2在常温下的体积;

(3)所得溶液中NaOH的质量分数。

【答案】(1)2.3g(2)0.11L(或1.1×102mL)(3)0.077(7.7%)

【解析】

试题分析:(1)Na和水反应方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,反应前后溶液质量增加量=钠的质量-氢气质量,设参加反应的Na的质量为x,

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑△m

46 44

X 52.2g-50.0g=2.2g

46:44=x:2.2gx==2.3g,答:参加反应的Na的质量为2.3g;

(2)n(Na)==0.1mol,根据转移电子守恒得生成n(H2)==0.05mol,V(H2)===0.112L,答:所得氢气在常温下体积为0.112L;

(3)根据原子守恒得n(NaOH)=n(Na)=0.1mol,m(NaOH)=nM=0.1mol×40g/mol=4g,溶液中NaOH质量分数=×100%=×100%=7.7%,答:溶液中氢氧化钠的质量分数为7.7%

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