Question

【题目】25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. 实验进程中水的电离程度：a＞c＞b

B. 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强

C. c点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

D. d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：由图像可知，向水中通入氯气到b点为饱和氯水，然后向饱和氯水中加入氢氧化钠。A. a点是氯气的不饱和溶液，水的电离受到盐酸和次氯酸的抑制；b点为饱和氯水，水的电离受到盐酸和次氯酸的抑制程度更大；c点是氯化钠、次氯酸钠和次氯酸的混合液，次氯酸钠的水解促进水的电离，次氯酸的电离抑制水的电离，因为pH=7，说明次氯酸钠的水解促进水的电离作用和次氯酸的电离作用相同，所以，实验进程中水的电离程度为c＞a＞b，A不正确；B. 向a点所示溶液中通入SO2，氯气可以把二氧化硫氧化为硫酸，所以，溶液的pH减小，但是漂白性减弱，B不正确；C. 由电荷守恒可知，c(H＋)+c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)+ c(OH-)，因为c点所示溶液pH=7，故c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，C正确；D. 因为d点所示的溶液中ClO－会有一小部分发生水解，所以，c(Na＋)＞c(Cl－) ＞c(ClO－)＞c(HClO)，D不正确。本题选C。