题目内容
【题目】一定条件下,H2O2在水溶液中发生分解反应:2H2O2 2H2O+O2↑反应过程中,测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(H2O2)/molL﹣1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
① H2O2的分解反应________氧化还原反应(填“是”或“不是”).
②该分解反应0─20min的平均反应速率v(H2O2)为________molL﹣1 min﹣1 .
③如果反应所用的H2O2溶液为100mL,则共产生O2________g.
A.0.08 B.0.16 C.1.28 D.2.4.
【答案】是0.02C
【解析】
(1)过氧化氢分解生成水和氧气,2H2O2 2H2O+O2↑,根据氧元素化合价发生变化判断为氧化还原反应。(2)该分解反应0-20分钟的平均速率
v(H2O2)=。(3)如果反应所用的过氧化氢溶液为100mL,溶质的物质的量=0.1×0.80=0.08mol,由化学方程式定量关系可知,最多可以产生氧气的物质的量为0.04mol,其质量为0.04×32=1.28克。
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【题目】(1)可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示.
①由T1向T2变化时,正反应速率________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”).
②由T3向T4变化时,正反应速率________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”).
③反应在________温度下达到平衡.
④此反应的正反应为________热反应.
(2)800℃时,在2L密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在反应体系中,n(NO)随时间的变化如表所示:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①图中表示NO2变化的曲线是________ ,用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=________ .
②能说明该反应已经达到平衡状态的是________
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内的密度保持不变.