题目内容
【题目】向某密闭容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是
A. 若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0．004 molL﹣1s﹣1
B. t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度
C. B的起始物质的量为0．02 mol
D. 该化学反应的表达式为：3A（g）B（g）+2C（g）
【答案】C
【解析】试题分析：A、若t1=15s，，则物质C的浓度改变量为0．11-0．5=0．06mol/L，平衡速率=0．06/15=0．004 molL﹣1s﹣1，正确，不选A；B、t4～t5阶段反应速率都减小，说明是减小压强，t5～t6阶段正逆反应速率都增大，说明是升高温度，正确，不选B；C、根据方程式分析，压强不能使平衡移动，说明反应前后气体体积相等，在t1=15s，A减少了0．15-0．06=0．09 molL﹣1，C增加了0．11-0．05=0．06 molL﹣1，则说明B增加了0．03 molL﹣1，所以原来B的浓度为0．05-0．03=0．02 molL﹣1，容器的体积=0．3/0．15=2L，所以B的起始物质的量为0．02×2=0．04mol，不正确，选C；D、根据上述分析，反应为3A（g）
B（g）+2C（g）D
【题目】一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2
2H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c（H2O2）/molL﹣1 | 0.80 | 0.40 | 0.20 | 0.10 | 0.05 |
① H2O2的分解反应________氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
②该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为________molL﹣1 min﹣1 ．
③如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2________g．
A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．
