题目内容
【题目】25℃时,将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A. Ka(HA)=10-6mol·L-l
B. b点时,c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)
C. b→c过程中,随温度升高而增大
D. a→c过程中水的电离程度始终增大
【答案】C
【解析】A、开始时,0.1mol·L-1HA溶液的pH=3,说明HA为弱酸,同理BOH为弱碱,HAH++A-,c(H+)=c(A-)=10-3mol·L-1,弱电解质的电离微弱,c(HA)约为0.1mol·L-1,根据电离平衡常数的表达式,Ka=10-6×10-6/0.1=10-11,故A错误;B、b点时pH=7,根据电荷守恒,即有c(B-)=c(A+)>c(H+)=c(OH-),故B错误;C、,在b点pH=7,此时的溶质为BA,说明B+水解的程度等于A-水解的程度,b→c过程中,c溶质为BA和BOH,bc段溶液显碱性,是BOH电离的缘故,BOH为弱碱,升高温度,促进电离,c(OH-)增大,对A-+H2OHA+OH-抑制,c(A-)增大,c(HA)减小,因此c(A-)/c(HA)随着温度的升高而增大,故C正确;D、酸或碱抑制水的电离,盐类水解促进水的电离,因此b点水电离出的c(H+)>10-7mol·L-1,而a、c两点水的电离出的c(H+)<10-7mol·L-1,故D错误。
【题目】探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反应的速率影响因素,设计了以下实验,下列说法正确的是
锥形瓶 | 0.1molLNa2S2O3 溶液/mL | 蒸馏水 | 0.2mol/L H2SO4 溶液 | 反应温度 | 浑浊出现时间/s | 备注 |
1 | 10 | 0 | 10 | 20℃ | 10 | |
2 | 10 | 5 | 5 | 20℃ | 16 | |
3 | 10 | 0 | 10 | 50℃ | 5 | 第10 秒开始浑浊不再增多 |
4 | 10 | 6 | 4 | 50℃ | 8 |
A. 该反应也可通过测SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢
B. 3号瓶用Na2S2O3 来表示速率为0.0lmol/(Ls)
C. 由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快
D. 由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快