题目内容
8．下列对于“物质的量”或“摩尔”的理解正确的是（ ）| A． | 物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量 | |
| B． | 物质的量是摩尔的单位，符号为n | |
| C． | 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量 | |
| D． | 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol |
分析 A．物质的量是一种物理量；
B．物质的量的单位摩尔其符号为mol；
C．物质的量是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量；
D．是以12C所含有的碳原子数为标准．
解答 解：A．物质的量是一种物理量，是国际科学界建议采用的一种物理量，故A正确；
B．物质的量的单位摩尔其符号为mol，物质的量的符号为n，故B错误；
C．物质的量是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故C错误；
D．是以12C所含有的碳原子数为标准，即0.012kg12C所含有的碳原子数目为1mol，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了物质的量及其单位，掌握摩尔物质的量的单位、摩尔是单位不是物理量、使用摩尔时基本微粒应予指明等是正确解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．相同物质的量浓度、相同体积的KOH溶液，分别与相同体积的Fe2（SO4）3溶液和FeSO4溶液反应，要使溶液中的Fe3+、Fe2+恰好完全沉淀，则FeSO4溶液和Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度之比为（ ）
| A． | 3：2 | B． | 3：1 | C． | 1：3 | D． | 1：1 |
16．2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）
| A． | 反应后的溶液最多还能溶解1.4 g Fe | |
| B． | 反应后溶液中c（NO3-）=0.85 mol/L | |
| C． | 反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在 | |
| D． | 1.12 L气体可能是NO、NO2的混合气体 |
3．有2mol过氧化钠与3mol碳酸氢钠的固体混合物，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，下列有关残留的固体物质和排出的气体的说法中正确的是（ ）
| A． | 残留的固体物质为Na2CO3 | |
| B． | 残留的固体物质0.5molNa2O2，1molNa2CO3 | |
| C． | 排出的气体为1molO2，并无H2O（g） | |
| D． | 排出的气体为1molO2，1molH2O（g） |
20．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． | 蒸发时垫石棉网可以防止蒸发皿因受热不均匀炸裂 | |
| B． | 酒精灯熄灭点火时可用打火机，熄灭时可轻轻吹灭 | |
| C． | 试管内壁附着的沉淀物一般用盐酸洗涤 | |
| D． | 过滤后洗涤一般2～3次，所加蒸馏水不宜过多 |
8．亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀毒．以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图1：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O
②Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-20；Ksp（PbS）=2.4×10-28
（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O．
（2）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的所需操作依次是edcf（填写序号）．
a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤 d．冷却结晶 e．加热蒸发 f．洗涤干燥
（3）自来水厂也可用ClO2消毒杀菌，处理后的水中要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液进行滴定，发生2S2O32-+I2═S4O62-+2I-反应．
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图2所示；请回答：
①操作Ⅱ滴定终点的现象是溶液蓝色刚好褪去，且保持30秒不变色．
②在操作Ⅱ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/LNa2S2O3溶液8ml，则水样中ClO2的浓度为0.54mg/L．
（4）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．
下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）（用化学式表示）；体积相等，物质的浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：前者大（填“前者”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀剂，某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时，此时体系中的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L．
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O
②Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-20；Ksp（PbS）=2.4×10-28
（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为2OH-+2ClO2+H2O2═2ClO2-+O2↑+2H2O．
（2）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体的所需操作依次是edcf（填写序号）．
a．蒸馏 b．灼烧 c．过滤 d．冷却结晶 e．加热蒸发 f．洗涤干燥
（3）自来水厂也可用ClO2消毒杀菌，处理后的水中要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg•L-1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液进行滴定，发生2S2O32-+I2═S4O62-+2I-反应．
Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1～3．操作时，不同pH环境中粒子种类如图2所示；请回答：
①操作Ⅱ滴定终点的现象是溶液蓝色刚好褪去，且保持30秒不变色．
②在操作Ⅱ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O．
③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mol/LNa2S2O3溶液8ml，则水样中ClO2的浓度为0.54mg/L．
（4）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．
下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：
| 弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
| Ka/mol•L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | 4.9×10-10 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 |
②Na2S是常用的沉淀剂，某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；当最后一种离子沉淀完全时，此时体系中的S2-的浓度为6.3×10-13mol/L．
9．化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）
| A． | 漂白粉漂白织物 | B． | 纯碱去油污 | C． | 食醋除水垢 | D． | 明矾净化水 |