题目内容
12．某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原电池 | |
| B． | 银片为负极，发生的反应为：Ag++e-=Ag | |
| C． | 进行实验时，琼脂中K+移向Mg（NO3）2溶液 | |
| D． | 取出盐桥，电流表依然有偏转 |
分析 镁比银活泼，形成原电池反应时，镁为负极，被还原，电极方程式为Mg-2e-=Mg2+，银为正极，发生还原反应，电极方程式为Ag++e-=Ag，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．
解答 解：A．用稀硫酸代替AgNO3溶液，正极析出氢气，可形成原电池，故A正确；
B．银不如镁活泼，银为正极，正极发生还原反应，电极方程式为Ag++e-=Ag，故B错误；
C．原电池工作时，阳离子向正极移动，所以K+移向AgNO3溶液，故C错误；
D．取出盐桥，不能形成闭合回路，不能产生电流，故D错误．
故选A．
点评 本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生分析能力和基本理论的理解和运用的考查，注意把握金属的活泼性强弱以及电极方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
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2．
X、Y、Z、M、W、R为六种短周期元素．它们的外层电子数与原子序数关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
X、Y、Z、M、W、R为六种短周期元素．它们的外层电子数与原子序数关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物 | |
| B． | X能与RZ2反应生成R和XZ，证明X非金属性比R强 | |
| C． | X、Y、Z分别与M元素形成的简单化合物，其稳定性依次递减 | |
| D． | 1mol由W与M元素组成的化合物，常温下与水完全反应能生成2g气体 |
3．25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=l×l06，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中由水电离出的c（H+）=l×10-13mol/L | |
| B． | 0.1mol•L-1 HA溶液与0.05mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-） | |
| C． | 由pH=4的HA与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH一）＞c（H+） | |
| D． | 浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合，若溶液呈酸性，则：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
7．下列关于溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
| A． | NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+） | |
| B． | NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） | |
| C． | 常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-） | |
| D． | Na2CO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=$\frac{1}{2}$c（Na+） |
17．
用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）
用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）| A． | X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极 | |
| B． | 阳极区pH增大 | |
| C． | 图中的b＞a | |
| D． | 该过程中的产品还有H2SO4 |
4．根据表中信息判断，下列选项中正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| 1 | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
| 2 | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| 3 | MnO4-、Cl-… | Cl2、Mn2+… |
| A． | 第1组反应的其余产物只有H2O | |
| B． | 第2组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比可能等于1：2 | |
| C． | 第3组反应中生成22.4L，一定转移电子2mol | |
| D． | 氧化性由强到弱的顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2 |
1．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.2mol•L-1 Na2SO4溶液中含有0.4NA个Na | |
| B． | 在标准状况下，NA个C02分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为1：1 | |
| C． | 5.6g铁在足量氯气中燃烧时失去的电子数目为0.2NA | |
| D． | 常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA |
由
到
的合成路线如下所示：
；B
；C
．