Question

如图1是元素周期表的一部分．

Ⅰ．用化学用语回答下列问题：
（1）②、⑥、⑧的离子半径由大到小的顺序为

Clˉ＞O²ˉ＞Na⁺

．
（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

HClO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

．
（3）As的原子结构示意图为

；其氢化物的化学式为

AsH₃

．
（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为

5NaClO+2As+3H₂O═2H₃AsO₄+5NaCl

，当消耗1mol还原剂时，电子转移了

5

mol．
Ⅱ．A、B、C、D、E、X是上述周期表给出元素组成的常见单质或化合物．已知A、B、C、D、E、X存在如图2所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）．
若常温下A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质
（5）A与水反应的化学方程式为

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．
（6）工业上常用热还原法冶炼X，写出其化学方程式

Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂

．
（7）某温度下（＞100℃）若m克X与H₂O反应放出QKJ （Q＞O）的热量．写出该反应的热化学方程式

3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-

168Q

m

kJ/mol

．
（8）少量X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为

Fe+4H⁺+NO₃ˉ=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Na，③为Al，④为C，⑤为N，⑥为O，⑦为O，⑧为Cl，然后结合元素化合物知识及化学用语解答（1）～（4）；
A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质，结合转化关系可知，A为NO₂，H为HNO₃，E为NO，X为Fe，C为Fe（NO₃）₃，D为Fe（NO₃）₂，以此解答（5）～（8）．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为Na，③为Al，④为C，⑤为N，⑥为O，⑦为O，⑧为Cl，
Ⅰ．（1）电子层多的离子半径大，具有相同电子层结构的离子，原子序数小的半径大，则②、⑥、⑧的离子半径为Clˉ＞O²ˉ＞Na⁺，故答案为：Clˉ＞O²ˉ＞Na⁺； 
（2）非金属性Cl＞P＞C，则④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性为HClO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，故答案为：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃；
（3）As的原子结构示意图为，最低价位-3价，则氢化物为AsH₃，
故答案为：；AsH₃；
（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，Y为NaClO，与As的反应为5NaClO+2As+3H₂O═2H₃AsO₄+5NaCl，As元素的化合价升高，为还原剂，则消耗1mol还原剂时转移电子为1mol×（5-0）=5mol，
故答案为：5NaClO+2As+3H₂O═2H₃AsO₄+5NaCl；5；
Ⅱ．A为红棕色气体，B为强酸，X为常见金属单质，结合转化关系可知，A为NO₂，H为HNO₃，E为NO，X为Fe，C为Fe（NO₃）₃，D为Fe（NO₃）₂，
（5）A与水反应的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO； 
（6）用热还原法冶炼X的化学方程式为Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂，故答案为：Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；
（7）m克X与H₂O反应放出QKJ （Q＞O）的热量，则1molFe反应放出

56Q

m

kJ的热量，则热化学方程式为3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-

168Q

m

kJ/mol，故答案为：3Fe（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-

168Q

m

kJ/mol；
（8）少量X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为Fe+4H⁺+NO₃ˉ=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案为：Fe+4H⁺+NO₃ˉ=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系，熟悉元素周期表和元素周期律及元素在周期表中的位置及元素、单质、化合物的性质即可解答，题目难度不大．