题目内容

14．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，会放出1.895kJ的热量．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（　　）
A．1mol石墨比1mol金刚石的总能量低
B．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
C．金刚石比石墨稳定
D．无法判断石墨和金刚石的相对稳定性

分析 在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，会放出1.895kJ的热量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定．

解答 解：A、在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，会放出1.895kJ的热量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，1mol石墨比1mol金刚石的总能量低，故A正确；
B、在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，会放出1.895kJ的热量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，1mol石墨比1mol金刚石的总能量低，故B错误；
C、在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，会放出1.895kJ的热量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，能量低的物质稳定，说明能量稳定，故C错误；
D、相同条件下能量越高越活泼，可以判断相对稳定性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学反应能量变化，物质能量越高越活泼，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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4．实验室欲配制100mL l.0mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是（　　）
A．用托盘天平称量Na2CO3•10H2O晶体10.6g，倒入烧杯中加适量的水溶解
B．当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中
C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分
D．若配制时，俯视液面定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线
5．实验室用如图装置制备硝基苯，主要步骤如下：
①配置一定比例弄硝酸与浓硫酸的混合物，加入反应器中．
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分震荡，混合均匀．
③在50°C～60°C下发生反应，直至反应结束．冷却后反应混合物分层，下层为黄色油状液体．
④将反应后混合物先用蒸馏水洗涤除去混合酸，再用5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤．
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
填写下列空白：
（1）写出制备硝基苯的化学方程式．
（2）步骤③中，为使反应在50°C～60°C下进行，常用的方法是水浴加热．
（3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗．
（4）步骤④中粗产品用5%的NaOH溶液洗涤除去反应过程中生成的NO2，生成两种盐，其中一种是NaNO2，则反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O．
（5）纯硝基苯是无色、密度比水大（选填“大”或“小”），易溶（选填“易溶”或“可溶”或“难溶”）于水的油状液体．
2．在水溶液中，YO3n-和S2-发生反应的离子方程式是：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O
YO3n-中Y的化合价是+5；若Y为短周期元素，则Y的最高价氧化物是Cl2O7（填化学符号）．比较S2-和Y-的还原性：S2-＞Cl-．S和Y的氢化物中较稳定的是HCl（填化学式）．
9．下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（　　）
①NH4Cl       ②NH4HSO4      ③NH4Fe（SO4）2      ④NH3•H2O．
A．①②显酸性，③④显碱性B．c（NH4+）：④＜③＜②
C．溶液的pH：①＜②＜④D．②溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
19．氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显-2价，但也能形成一定数量的显正价的化合物．
（1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性．
①OF2中氧元素的化合价为+2．
②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2．
（2）过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2．
①研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为H2O2?H++HO2-，已知常温下1L的H2O2相当于48.3mol，其K1≈1.67×10 -12．则该温度下H2O2中c（H+）约为9×10-6mol/L，写出它与足量Ba（OH）2反应的化学方程式为H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．
②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用如图表示，写出此过程的总反应方程式H2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H2O2．
③空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式3H2O+3O2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2O2+O3，则阳极上电极反应式为2H2O-2e-=H2O2+2H+．
（3）氧也能与钾元素形成K2O、K202、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2．
6．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
A．Cu（OH）2+HCl；Cu（OH）2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HCl
C．NaHCO3+NaOH；Ca（HCO3）2+NaOHD．BaCl2+H2SO4；Ba（OH）2+H2SO4
3．①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③正戊烷 ④2-甲基丁烷 ⑤2，2-二甲基丙烷等物质的沸点排列顺序正确的是（　　）
A．①＞②＞③＞④＞⑤B．③＞④＞⑤＞①＞②C．⑤＞④＞③＞②＞①D．②＞①＞⑤＞④＞③
4．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（　　）
A．福尔马林可作食品的保鲜剂
B．用激光笔分别照射盛有牛奶、食盐水的玻璃杯，都有光亮的通路
C．“地沟油”禁止食用，但经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

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