Question

2．在水溶液中，YO₃^n-和S^2-发生反应的离子方程式是：YO₃^n-+3S^2-+6H⁺=Y^-+3S+3H₂O
YO₃^n-中Y的化合价是+5；若Y为短周期元素，则Y的最高价氧化物是Cl₂O₇（填化学符号）．比较S^2-和Y^-的还原性：S^2-＞Cl^-．S和Y的氢化物中较稳定的是HCl（填化学式）．

Answer 1

分析 由反应及电荷守恒可知，n=1，YO₃^n-中正负化合价的倒数和为-1，Y的最低价为-1价，则最高价为+7价，氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，以此比较离子的还原性及对应非金属的非金属性，非金属性越强，对应氢化物越稳定．

解答 解：由反应及电荷守恒可知，n=1，YO₃^n-中正负化合价的倒数和为-1，则YO₃^n-中Y的化合价是-1-（-2）×3=+5；
Y的最低价为-1价，则最高价为+7价，Y为短周期元素，Y为Cl，则Y的最高价氧化物是Cl₂O₇，
反应中S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知S^2-和Y^-的还原性为S^2-＞Cl^-，则对应非金属的非金属性为Cl＞S，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则S和Y的氢化物中较稳定的是HCl，
故答案为：+5；Cl₂O₇；S^2-＞Cl^-；HCl．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Y为Cl元素，题目难度不大．