题目内容
【题目】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在不同条件下反应可生成不同的物质甲和乙，其中甲是一种淡黄色的固体，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)A为_____，C为________。（填元素名称）
(2)A与B形成的一种化合物与甲反应的化学方程式为______________________________。
(3)A、B两元素形成的化合物属____________(填“离子”或“共价”)化合物。
(4)D的最高价氧化物对应的水化物和A的单质反应的化学方程式为____________________
(5)写出物质甲的电子式__________________，用电子式表示物质乙的形成过程：__________________________________________________。
(6)E的最高价氧化物的化学式为______________。
(7)写出C、E最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_____________________________。
【答案】 碳 钠 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 共价 C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 
Cl2O7 H+ + OH— = H2O
【解析】A原子的最外层上有4个电子，则A应为碳元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质在不同条件下反应可生成不同的物质甲和乙，其中甲是一种淡黄色的固体，可知B为氧元素、C为Na元素，甲为Na2O2，乙为Na2O，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，则E为氯元素；
(1)A为碳，C为钠；
(2)CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；
(3)C、O两元素形成的化合物CO或CO2均属共价化合物；
(4)碳和浓硫酸混合加热生成二氧化硫和二氧化碳的反应化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ；
(5)Na2O2的电子式为
，用电子式表示离子化合物Na2O的形成过程为
；
(6)Cl的最高价为+7价，其氧化物的化学式为Cl2O7 ；
(7)NaOH溶液和HClO4发生中和反应的离子方程式为H+ + OH— = H2O。
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【题目】I..已知拆开或形成1 mol化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位kJ·mol－1。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示为如图所示：
试根据下表中的化学键键能计算0.1molP4(白磷)在氧气中充分燃烧放出能量为________kJ
化学键 | P—P | P—O | O===O | P===O |
键能/kJ·mol－1 | 198 | 360 | 498 | 585 |
II．将V1 mL 2.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶
液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。请按要求填空：
(1)该实验表明此反应_______(填“吸收”或“释放”)能量， 通过图示分析可以得出：做该实
验时，环境温度________(填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。
(2)根据图示计算该NaOH溶液的浓度约是________mol·L－1。
III. 如图所示在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体
②浓硫酸 ③硝酸铵固体 ④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是_____(填序号)
【题目】随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
（1）如图为C及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应,则其化学方程式可为;
（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1＜0；①
途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH2＞0；②
再燃烧水煤气：2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH3＜0，③
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH4＜0。④
则途径Ⅰ放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。
（3）甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,已知反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
浓度/（mol·L－1） | 0．44 | 0．6 | 0．6 |
比较此时正、逆反应速率的大小：v正____v逆（填“>”“<”或“＝”）。
（4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
化学键 | N≡N | F—F | N—F |
键能/kJ·mol－1 | 941．7 | 154．8 | 283．0 |
则反应N2（g）＋3F2（g）═2NF3（g）的ΔH=
（5）25℃、101kPa时，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2
（6）臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）ΔH=-235．8kJ·mol-1,
已知:2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）ΔH=+62．2kJ·mol-1,
则O3转化为O2的热化学方程式为。