题目内容
17．下列物质属于分子晶体的化合物是（ ）| A． | 石英 | B． | 硫磺 | C． | 干冰 | D． | 食盐 |
分析 化合物由两种或两种以上的元素组成的纯净物；通过分子间作用力互相结合形成的晶体叫做分子晶体．如：所有的非金属氢化物，大多数的非金属氧化物，绝大多数的共价化合物，少数盐（如AlCl3）．
解答 解：A．石英是二氧化硅晶体，是由共价键形成的原子晶体，故A错误；
B．硫磺是通过分子间作用力形成的分子晶体，硫磺属于单质不是化合物，故B错误；
C．干冰是通过分子间作用力形成的分子晶体，干冰是化合物，故C正确；
D．氯化钠是由钠离子和氯离子形成的离子晶体，故D错误，
故选C．
点评 本题考查晶体类型的判断，难度不大．注意把握晶体的构成粒子以及常见物质的晶体类型．
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$\stackrel{一定条件}{→}$
+nH2O．
．
8．下面的排序不正确的是（ ）
| A． | 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 | |
| B． | 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 | |
| C． | 熔点由高到低：Na＜Mg＜Al | |
| D． | 晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 因为水分子间存在氢键，所有水分子较稳定 | |
| B． | 碘固体升华过程中吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 | |
| C． | 溴化氢溶于水能电离出H+、Br-，所以溴化氢是离子化合物 | |
| D． | 纯碱和烧碱的熔化均破坏了离子键 |
12．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
| A． | Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 | |
| B． | 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 | |
| C． | 因为Al比Mg失去电子数多，所以Al比Mg的还原性强 | |
| D． | O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 |
2．对下列事实的解释错误的是（ ）
| A． | 在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有吸水性 | |
| B． | 浓H2SO4和木炭能反应，是利用浓H2SO4的强氧化性 | |
| C． | 浓硫酸可以用于干燥Cl2，是利用浓H2SO4的吸水性 | |
| D． | 反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既难溶于水，也难溶于稀硫酸 |
9．下列各物质中，互为同系物的是（ ）
| A． | 氯仿和氯乙烷 | B． | HCOOCH3和CH3COOH | ||
| C． | 油酸和硬脂酸 | D． | C3H8和C17H36 |
6．下列关于著名化学家的名字、国籍及主要贡献的对应关系中，不正确的是（ ）
| 科学家 | 国籍 | 主要贡献 | |
| A | 贝采利乌斯 | 瑞典 | 首先提出“有机化学”和“有机化合物”的概念 |
| B | 维勒 | 德国 | 首次人工合成了有机物--尿素 |
| C | 李比希 | 法国 | 创立了有机物的定量分析方法 |
| D | 门捷列夫 | 俄国 | 发现元素周期律 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 在一定体积和浓度的醋酸和氢氧化钠的混合液中一定存在：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+） | |
| B． | 常温下pH=10的NaOH和NH3•H2O，加水稀释至pH=9，NaOH加水多 | |
| C． | 难溶电解质CaF2饱和溶液中，c（Ca2+）=amol/L，c（F-）=bmol/L，则Ksp=4ab | |
| D． | 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子浓度大小顺序为：c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-） |