题目内容
下列物质属于电解质的是
| A．硫酸氢钠 | B．铜 | C．氯气 | D．氨 |
A
解析试题分析：A、溴乙烷发生消去反应生成乙烯可以使高锰酸钾溶液褪色，但是挥发出的醇也可以使其褪色，不能证明一定是乙烯使其褪色，错误；B、配制银氨溶液应该把氨水加入硝酸银溶液，错误；C、如图是蒸馏装置，可以提纯乙醇，正确；D、用苯可以萃取溴，但是苯的密度比水小，应从上口放出，错误。
考点：考查基本实验操作
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－ |
| B．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－ |
| C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－ |
| D．使甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－ |
含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
| A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3－ | B．Ba2+、ClO－、Na+、OH－ |
| C．Na+、NH4+、I－、HS－ | D．Na+、Ca2+、K+、Cl－ |
下列说法正确的是
| A．有化学键断裂的过程一定发生化学变化 |
| B．氯化钠是一种电解质，电解饱和食盐水可制得金属钠 |
| C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a + 1的过程中，c(CH3COOH) / c(H＋)减小 |
| D．SiO2是酸性氧化物，能与强碱溶液反应，但不与任何酸反应 |
某溶液只可能含有以下离子中的若干种：H＋、NH4+ 、K＋、Mg2＋、NO2-、CO32-、NO3- ，现取两份200 mL溶液进行如下实验：(已知HNO2不稳定极易分解2HNO2===H2O＋NO2↑＋NO↑)①第一份加足量AgNO3溶液后，有11.68 g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2 g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是
| A．原溶液一定不存在较大浓度的H＋、Mg2＋ |
| B．原溶液确定含NH4+ 、NO2-、CO32-，且物质的量之比为5:2:1 |
| C．不能确定原溶液是否含有K＋、NO3- |
| D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－ |
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH－ NH3↑+H2O |
| C．将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+ |
| D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O |
已检测出pH＝1的某未知溶液中含有Al3＋和
，若检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②
③Fe2＋④K＋⑤
⑥Cl－，其中不必检验就能加以否定的离子是
| A．①②⑥ |
| B．②③④ |
| C．①③⑤ |
| D．④⑤⑥ |
在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
| A．Na＋、K＋、OH－、Cl－ |
| B．Na＋、Cu2＋、SO42-、NO3- |
| C．Mg2＋、Na＋、SO42-、Cl－ |
| D．K＋、Na＋、NO3-、CO32- |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－ |
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－ NH3↑+H2O |
| C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+ |
| D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O |