题目内容
【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.标况下，11.2L甲醇中含有的电子数9NA
B.6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NA
C.100mL0.1mol/L的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数小于0.02NA
D.分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等
【答案】B
【解析】
A．标准状况下，甲醇不是气体，不能利用气体摩尔体积计算11.2L甲醇的物质的量，也不能计算出11.2L甲醇中含有的电子数，A错误；
B．甲醛(HCHO)和醋酸的最简式均为CH2O，则6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含CH2O的物质的量为
= 0.2 mol，含有的原子个数为0.2mol×4×NA= 0.8NA，B项正确；
C．因为Al3+在溶液中水解，Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+，会使阳离子数目增加，所以100mL 0.1mol/L的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数大于0.02NA，C错误；
D．2H2O2
O2↑+2H2O，双氧水中的氧元素从-1价升高到0价，每生成1mol O2转移2mole-；2 KMnO4 
K2MnO4+ MnO2+ O2↑，KMnO4中氧元素从-2价到0价，每生成1mol O2转移4mole-，D错误；
答案选B。
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c (Mn+)=0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
沉淀完全的pH | x | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－38，溶液中当离子浓度小于1×10－5mol/L时可认为沉淀完全。回答下列问题：
（1）用稀硫酸溶浸时，产生PbSO4和SiO2沉淀，经过滤后，向滤液中加入O2、ZnO，目的是除去杂质Fe2+、Fe3+，则氧化除杂工序中ZnO的作用是调节溶液的pH，应调节溶液的pH的范围为_______（填数值）。
（2）用铂电极电解硫酸锌溶液制备单质锌时，电解的总反应为________，电解使锌沉积后，电解液可返回_______工序循环使用。
【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
（1）已知相关的化学键键能数据如下：
化学键 | H－H | C－O | | H－O | C－H |
E/（kJ·mol－1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算△H1=______kJ·mol－1（用数值表示），则△H3=______kJ·mol－1（用△H1和△H2表示）。
（2）向恒温、恒容密闭容器中充入一定量的CO(g)和H2(g)进行①反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____（填编号，下同）。
a．体系压强保持不变
b．v正(CO) = v逆(H2)
c．CO与CH3OH的物质的量之比保持不变
d．每消耗1molCO的同时生成1molCH3OH
e．混合气体的密度保持不变
（3）向同温、同体积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入气体进行①反应。甲容器：2mol H2和1molCO；乙容器：1mol H2和0.5mol CO；丙容器：1mol CH3OH。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系正确的是________。
a．转化率：甲>乙 b．反应放出的热量数值Q：Q甲 = 2Q乙
c．CO的质量m：m甲= m丙> 2m乙 d．容器内压强P：P甲=P丙<2P乙
【题目】Ⅰ、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：
（1）用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，终点现象是_______。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则滴定结束时的读数为___________ mL，所用硫酸溶液的体积为_______mL。
滴定次数 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L－1硫酸的体积/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为___mol·L－1（保留四位有效数字）。
（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____（填字母）。
A．酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸
B．读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗
（5）酸碱中和滴定原理也可用于其它类型的滴定。如：一种测定水样中Br－的浓度的实验步骤如下：
①向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。
②加入V1mL c1 mol/L AgNO3溶液（过量），充分摇匀。
③用c2mol/L KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL。
计算该水样中Br－的物质的量浓度为_______mol·L－1（已知：Ksp(AgBr）= 7.7×10－13，Ag++ SCN－=AgSCN(白色)↓ ，Ksp(AgSCN)= 1×10－12）。
Ⅱ、某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。
（6）仪器a的名称是_______。
（7）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，测得起止温度差的平均值为4.0℃。近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则计算得中和热ΔH＝______(取小数点后一位)。
（8）上述实验结果与－57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_____ (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视刻度线读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
【题目】下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃ | 25 |
|
|
水的离子积常数 |
| a |
|
试回答以下问题：
（1）若
，则α________（填“＜”、“＞”或“＝”）
，作出此判断的理由是________________。
（2）
下，某
溶液中
，取该溶液
，加水稀释至
，则稀释后溶液中
________。
（3）
下，将
的苛性钠溶液
与
的稀硫酸
混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的
，则
________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。
