题目内容

常温下，在10 mL 0．2 mol／L某一元强酸HA的溶液中逐滴加入a mL 0．1 mol／L的氨水，下列有关说法中正确的是
A．当c（）＝c（A－）时，a一定等于20
B．当c（）>c（A－）时，a一定大于20
C．当c（H＋）>c（OH－）时，a一定小于20
D．当pH＝7时，c（）＝c（A－）＝c（H＋）＝c（OH－）
B
略
练习册系列答案
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下列说法正确的是（   ）
A．pH=2和pH=l的硝酸中c（H+）之比为10：1
B．一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在c（H+）=c（OH-）
C．KAl（SO4）2溶液中离子浓度的大小顺序为c（SO2-4）>c（K+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH-）
D．常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH溶液的pH较大
(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
(2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。
②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
A．HCl最快          B．H2SO4最快         C．CH3COOH最快     D．一样快
(3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是                      。
(4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________
A．c(Na＋)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)                
B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)
某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，理由是_________________________________________________，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，
（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；
（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。
（8分）25OC时，0.1 mol/LHCl溶液中，[Cl-] =__________，[ OH-] =___________，Kw=______________；
若向15mL此溶液中加入15mL 0.3 mol/L NaOH溶液，则混合液pH=________。
向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标况下CO2 4.48L，下列关系不正确的是（ ）
A．C(Na+)>C(CO)>C(HCO)>C(OH-)>C(H+)
B．2C(Na+)=3[C(CO)+C(HCO)+C(H2CO3)]
C．2C(OH-)+C(CO)=C(HCO)+3C(H2CO3)+2C(H+)
D．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO)+2C(CO)
常温下，若200mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和100mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH>7，所用的酸和碱可能是               （   ）
A．等浓度的弱酸和强碱B．稀的强酸和稀的强碱
C．稀的弱酸和浓的强碱D．稀的强酸和浓的弱碱
对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是 
A．它们起始时溶液中的c(H+)相同
B．各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸＞醋酸
C．分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同
D．各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量不同
已知充分燃烧一定量的丁烷气体生成液态水时，放出的热量为QKJ，而生成的CO2恰好被200ml 5mol·L-1KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热△H为（   ）
A．—8Q kJ·mol-1B．—4Q kJ·mol-1
C．—20Q kJ·mol-1D．—16Q kJ·mol-1

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