题目内容

（1）人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出的电离理论。
①1905年富兰克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推广到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式：                           。
②1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳莱（Lowey）提出质子理论。凡是能够释放质子（氢离子）任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能够与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。
按质子理论：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是               。
A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
③1923年路易斯（Lewis）提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱；凡是能够和电子对结合的物质都是酸。
酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→反应产物，如：H++OH－→H2O。
试指出下列两个反应中的酸或碱：
(Ⅰ)H3BO3 +H2O H++B(OH)4-，该反应中的碱是      （填H3BO3或H2O）；
(Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑，该反应中的酸是             （填NaH 或H2O）。
（2）已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSnnPn+1。按要求填写
① B的电子排布式是：                ，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是       。
②D元素单质的晶体类型是           ，C单质的制备方法是：           。
③E和F形成的化合物空间构型为             ，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  。
（1）（4分）①2NH3 = NH4+ + NH2-     ② A D   ③（Ⅰ）H2O （Ⅱ）H2O
（2）（6分）① 1s22s22p63s23p5  离子晶体  ②原子晶体   电解法
③三角锥型     E和F形成的化合物分子间能形成氢键
略
练习册系列答案
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下列粒子物质的量浓度关系不正确的是         
A．氢硫酸的酸性比碳酸弱，则 NaHS溶液中：
c（Na+）＞c（HS—）＞c（H+）＞c（OH—）
B．常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH＞7，则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中：c（NH4+）＞c（NH3·H2O）
C．Na2HPO4溶液中：c（H+） + c（H2PO4-） + 2c（H3PO4） ="=" c（PO43-） + c（OH-）
D．5mL0．1mol/LAgNO3溶液和1mL 0．1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中：
c（NO3—）＞c（Ag+）＞c（Al3+）＞c（Cl—）
室温时，把10 mL pH＝10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH＝4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为             (    )
A．一元强酸B．二元强酸C．任何强酸D．弱酸
下列属于水解离子方程式且正确的是
A．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－
B．NH3 + H2O NH4＋ + OH－
C．CO32－+2H2O H2CO3 + 2OH－
D．Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+
(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
(2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。
②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
A．HCl最快          B．H2SO4最快         C．CH3COOH最快     D．一样快
(3)某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是                      。
(4)已知：酸性H2CO3>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________
A．c(Na＋)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)                
B．c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO)
下列有关电解质溶液微粒关系比较一定正确的是
A．氨水和氯化铵的混合液，当pH=7时，c（Cl一）>C（NH4+）
B．pH=2的一元酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合液中C（H+）一定
等于C（OH-）
C．0.1mol／L的Na2S溶液中：C（OH—）=c（H+）+C（HS—）+2C（H2S）
D．0.1mol／LNaCl溶液和0.1mol/LNaF溶液中阳离子总浓度一定相等
25 ℃时，下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（   ）
A．0.1 mol/L NH4Cl溶液中加入NH 3·H2O 至呈中性时：c(NH4＋ )＝c(Cl－)
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝3的混合溶液中：c(Na＋)＝c(NO3)－
D．CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，所得酸性混合溶液：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
(7分) DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：
（1) 用_________________(填仪器名称）量取10. 00mL的食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒人试剂瓶中。
(2)量取20. 00 mL的上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS 系统（如上图），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol·L -1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随
氨水体积变化的曲线（见图）。

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________润洗2～3遍
②氨水与醋酸反应的离子方程式是___________________。
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是__________________。
向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入标况下CO2 4.48L，下列关系不正确的是（ ）
A．C(Na+)>C(CO)>C(HCO)>C(OH-)>C(H+)
B．2C(Na+)=3[C(CO)+C(HCO)+C(H2CO3)]
C．2C(OH-)+C(CO)=C(HCO)+3C(H2CO3)+2C(H+)
D．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO)+2C(CO)

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