题目内容

如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式正
确的是(    )
C
此类题目要分清题目中所给出的是“晶胞结构”还是“分子结构”，本题为晶胞结构，由各位置粒子贡献不同可得1个晶胞中各种微粒的个数。
练习册系列答案
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（16分）在离子晶体中,阴阳离子按一定规律在空间排列,如图(1)所示即是NaCl的晶体结构,这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。                                               

①在晶体中，每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Cl-共有        个。
每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Na+共有         个。而Na+离子数目与Cl-离子数目之比为             。
②在离子晶体中，阴阳离子具有球对称的电子云。它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图⑵所示）。离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图⑶所示），已知a为常数。


 
                                            

                                          a
（1）                              （2）                 （3）
③试回答下列问题：
NaCl晶体中离子键的键长为                     。Na+离子半径与Cl-离子
半径比r+/r- =           。（已知√2="1.414" , √3="1.732,  " √5=2.236）
④NaCl晶体中不存在分子,但在温度达到1413℃时,NaCl晶体形成气体,并以分子形式存在,现有29.25gNaCl晶体,强热使温度达到1450℃,测得气体体积为5.6L(已折算为标准状况),则此时氯化钠气体的分子式为                      。
⑤纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分数为                 。
HgCl2稀溶液是外科手术刀的一种消毒剂。HgCl2有如下性质：①晶体熔点较低；②在熔融状态下不能导电；③在水溶液中可发生微弱电离，下列关于HgCl2的叙述中正确的是                              （   ）
A．HgCl2属于共价化合物B．HgCl2属于离子化合物
C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2属于弱电解质
下列晶体在溶于水或熔化时，破坏键的作用力完全相同的是(    )
A．干冰B．KOHC．NaHSO4D．乙酸
石墨晶体中，层与层之间的结合力是(　　)
A．金属键B．共价键
C．分子间作用力D．离子键
耐火材料是一类熔点很高且经济的物质，下列常用作耐火材料的一组化合物是(    )
①金刚石  ②石墨  ③石英  ④硅酸钙  ⑤碳酸钙  ⑥氧化镁  ⑦氧化铝  ⑧冰晶石
A．①③ B．④⑤C．②⑥⑦D．⑥⑦
根据表中给出的几种物质在常压下的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是
 
NaCl
AlCl­­3
SiCl­4
单质B
熔点
810℃
190℃
－68℃
1300℃
沸点
1465℃
183℃
57℃
2500℃
 
A．SiCl4形成的晶体是分子晶体.B．单质B可能是原子晶体
C．电解NaCl水溶液可制得金属钠D．不能用电解熔融AlCl3制取单质铝
（6分）现有下列几种常见的物质：①N2 ②NaCl ③Ca(OH)2 ④金刚石⑤SiC ⑥NH3 
⑦NH4Cl ⑧CO2。其中，（以下空格均填写序号）
（1）含有非极性键的分子晶体是                          ；
（2）含有极性键的分子晶体是                            ；
（3）只含离子键的离子晶体是                            ；
（4）含有极性共价键的原子晶体是                ；
（5）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是                    。
KO2的晶体结构(如图)与NaCl相似，可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O－2代替，下列关于KO2的组成和结构的分析中正确的是（  ）
A．KO2中既有离子键，又有极性键
B．1 mol KO2中含有的离子数目为3×6.02×1023
C．该晶体在熔融状态下能导电
D．和K＋距离相同且最近O－2的共有12个

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