题目内容
【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
则，A的化合价__B的化合价(填“＞”、“＜”或“=”)．
(2)实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示)，其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
则该 4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是：__．
(3)金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是___________________________.
(4)某配合物的分子结构如图所示，则N原子的杂化方式为__；基态Ni原子的电子排布式__．
【答案】＞ TiN＞MgO＞CaO＞KCl CrO2 sp2 [Ar]3d84s2
【解析】
（1）A和B为第三周期元素，由电离能数据可知A可失去3个电子，B可失去2个电子；
（2）离子晶体的晶格能越大，熔点越高；
（3）根据离子的最外层电子数判断；
（4）根据分子结构可知N形成3个δ键和1个π键，根据能量最低原理书写电子排布式。
（1）A和B为第三周期元素，由电离能数据可知A可失去3个电子，最高化合价为+3价，B可失去2个电子，最高化合价为+2价，则最高化合价A>B，
故答案为：>；
（2）离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有TiN>MgO，MgO>CaO，由表中数据可知CaO>KCl，则TiN>MgO>CaO>KCl，
故答案为：TiN>MgO>CaO>KCl；
（3）V2O5中，V的最外层电子全部失去或成键，其未成对电子数是0；CrO2中Cr失去4个电子，离子的最外层未成对电子数为2，金属阳离子的未成对电子越多磁性越大，则适合作录音带磁粉原料的是CrO2，
故答案为：CrO2；
（4）根据分子结构可知N形成3个δ键和1个π键，其杂化类型为sp2杂化，Ni的原子序数为28，其电子排布式为[Ar]3d84s2，
故答案为：sp2；[Ar]3d84s2。
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