题目内容
化学知识在日常生活中有很多应用，下列说法正确的是（ ）
A．用食盐易清洗热水瓶中的水垢
B．漂白粉在空气中容易变质的原因是Ca(ClO)2见光分解
C．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色
D．氯水应避光保存，是因为氯水易挥发
C
【解析】
试题分析：水垢的主要成分是碳酸钙，不能与食盐反应，故A错误； 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，故B错误；红色褪去的原因是：二氧化硫和水反应生成的亚硫酸和有机色素品红结合成不稳定的无色物质，加热后可恢复原色，体现了二氧化硫的漂白性，C选项正确；氯水中的次氯酸不稳定易分【解析】
2HClO
2HCl+O2↑，所以应避光保存，D选项错误。
考点：考查了常见物质的保存方法，漂白性等。
名校课堂系列答案取20 mL NaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中。向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示：
盐酸体积（单位：mL） | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
A产生CO2的体积 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 22.4 | 44.8 | 44.8 | 44.8 |
B产生CO2的体积 | 0 | 0 | 22.4 | 44.8 | 67.2 | 89.6 | x | x | x |
请回答下列问题
（1）少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式 ，
过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式 ；
（2）试管A中通入CO2后所得溶液的溶质为 ；
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L；
（4）滴加70mL盐酸时，A、B产生CO2的体积均为最大值，则x= mL。