Question

取20 mL NaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中。向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示：

盐酸体积（单位：mL）	10	20	30	40	50	60	70	80	90
A产生CO2的体积	0	0	0	0	0	22.4	44.8	44.8	44.8
B产生CO2的体积	0	0	22.4	44.8	67.2	89.6	x	x	x

请回答下列问题

（1）少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式 ，

过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式 ；

（2）试管A中通入CO2后所得溶液的溶质为 ；

（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L；

（4）滴加70mL盐酸时，A、B产生CO2的体积均为最大值，则x= mL。

 

Answer 1

（1）CO2+2OH－=CO32－+H2O；CO2+NaOH=NaHCO3（2）NaOH、Na2CO3（3）0.7（4）112

【解析】

试题分析：（1）CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，故少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式CO2+2OH－=CO32－+H2O；过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式CO2+NaOH=NaHCO3（2）当n（CO2）：n（NaOH）≥1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成生成NaHCO3，CO2有剩余；当＜n（CO2）：n（NaOH）＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；当n（CO2）：n（NaOH）≤，反应按②进行，等于，时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于时，生成Na2CO3，NaOH有剩余；,A中通入CO2后所得溶液的溶质为Na2CO3，NaOH（3）加入70ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液．根据氯离子、钠离子守恒，所以n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.07ml×0.1mol/L=0.007mol，所以c（NaOH）= =0.7mol/L，故答案为：0.7mol/L；（4）由曲线B可知从20ml到70ml为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n（CO2）=n（HCl）=（0.07ml-0.02ml）×0.1mol/L=0.005mol，所以CO2气体体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，故答案为112。

考点：化学反应方程式的有关计算