题目内容
胶体是一种重要的分散系。
(1)制备Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液,继续煮沸至 ,停止加热。
(2)向Fe(OH)3胶体中加入某种溶液,出现沉淀,继续滴加该溶液后沉淀溶解。滴入的溶液可能是 。
A.NaOH溶液 B.稀H2SO4 C.Na2SO4溶液 D.乙醇溶液
(3)区分胶体和溶液常用的方法叫做 ,这是因为胶体粒子对光线的 作用而形成的。
(1)FeCl3饱和 溶液,继续煮沸至 溶液呈红褐色 ,停止加热
(2)B
(3)丁达尔效应 , 散射
【解析】
试题分析:⑴胶体是一种分散质粒子直径在1~100nm之间的一种分散系,配制氢氧化铁胶体就是将饱和的氯化铁溶液加入沸水中,继续加热,直到溶液变成红褐色,停止加热。⑵使胶体聚沉有三种方案:一是加热,二是加入带相反电荷胶粒的胶体,三是加入电解质,硫酸是一种强电解质,先滴加时,因胶体聚沉,再加入时,就会把沉淀溶解。⑶区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应,这是因为胶体粒子对光线的散射作用而形成的。
考点:考查胶体。
(12分)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律,以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下,请你帮他填写完整,并做出评价。
实验室提供的试剂:锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L盐酸、3mol/L的盐酸
(1)探究同主族元素性质的递变规律
①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式
②【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________(填序号)
A. 非常合理B. 部分合理C. 完全不合理
③【补充和完善】上一题②中若选A,则此项不用再作答,若选B或C,则完成实验还需要的试剂是___________。
(2)探究影响化学反应速率的因素
实验步骤 | 实验现象 | 实验依据和结论 |
3mL1mol/L 3mL3mol/L 盐酸 盐酸 (金属质量相同,盐酸均过量) | 均有气体生成,锌粉先消失,锌块后消失 | 因为乙试管中的反应更快,所以反应物浓度越大,反应速率越快。 |
甲同学所得实验依据和结论有明显问题,问题是 。
(3)请你利用原电池原理,设计实验,比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图,标出正负极、电子流动方向,写出电极反应式。
在呼吸面具和潜水艇中可用Na2O2作为供氧剂,请选择适当的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行试验,证明Na2O2可作供氧剂。
(1)A是制取CO2的装置。在实验室里,CO2常用稀盐酸与石灰石反应来制取,反应的化学方程式为: 。(2分)
(2)填写表中空格:
仪器 | 加入试剂 | 加入该试剂的目的 |
B | 饱和NaHCO3溶液 | (2分) |
C | Na2O2 | (2分) |
D | NaOH溶液 | (2分) |
(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式: 。(2分)
(4)试管F中收集满气体后,下一步验操作是: 。(2分)