题目内容

下列关于元素的叙述正确的是             （   ）
A．氟元素的非金属性最强，所以氢氟酸的酸性最强
B．元素的金属性越强，其最外层电子数就越少
C．一般元素简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数
D．Na2O、BaSO4、HCl、SO2在熔融状态下或溶于水时都能导电，所以都是电解质
C
A错，氟元素的非金属性最强，但氢氟酸为弱酸；B错，元素的金属性越强，即失电子能力越强，与最外层电子数多少无必然关系；C正确；D错，SO2属于非电解质；
练习册系列答案
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下列各组的元素，同属于第三周期的是
A．氧、碳、氮B．钠、铝、硅C．镁、氯、氩D．氯、溴、碘
（11分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子
式分别是     、     ；杂化轨道分别是      、     ；a分子的
立体结构是      。
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是      晶体、
       晶体。
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）      。
（4）Y与Z比较，电负性较大的是      。
（5）W的元素符号是    ，其+2价离子的核外电子排布式是          。
下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是
A．热稳定性：
B．离子半径：
C．电负性：
D．给出质子的能力
短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是
A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7
下列叙述正确的是(　　)
A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，表现在氢化物的稳定性逐渐减弱，熔沸点逐渐升高
B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大
C．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。因此化合反应都形成新化学键，分解反应都破坏旧化学键
D．在主族元素中，最外层电子数少的元素原子一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强
下列化学用语正确的是          
A．硫的原子结构示意图：B．次氯酸的电子式
C．乙酸的最简式：CH2OD．原子核内有8个中子的氧原子：188O
X、Y、Z、W和R都是周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。已知：
①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；
②X原子的最外层只有一个电子，X元素可以和Z元素组成原子个数比为2：1和1：1的两种化合物；
③R和W属同一主族元素。
④Y和Z 属于同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
请回答：
（1）W元素是       ；Z元素是            。
（2）化合物WZ的化学式是           。
（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式中，两原子均满足8e－结构的化合物的结构式为               。
（4）写出在实验室中利用五种元素中的两种形成的化合物制备Z单质的化学反应化学方程式：                                           。
从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系正确的是
A．金属性逐渐增强B．原子半径逐渐增大?
C．最高正价数值逐渐减小D．从硅到氯负价从-4-1

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