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下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是
A．NeB．FC．H3O+D．CH4
C
NH4+的电子总数为10，质子总数为11；A错，Ne的电子数和质子数均为10；B错，F的质子数为9，电子数为9；C正确，电子总数为10，质子总数为11；D错，CH4的电子总数为10，质子总数为10；
练习册系列答案
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（11分）四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。
（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子
式分别是     、     ；杂化轨道分别是      、     ；a分子的
立体结构是      。
（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是      晶体、
       晶体。
（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）      。
（4）Y与Z比较，电负性较大的是      。
（5）W的元素符号是    ，其+2价离子的核外电子排布式是          。
下列叙述正确的是(　　)
A．同主族元素从上到下，元素原子得电子能力逐渐减弱，表现在氢化物的稳定性逐渐减弱，熔沸点逐渐升高
B．除稀有气体元素外，第三周期元素的原子半径不一定比第二周期元素的原子半径大
C．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。因此化合反应都形成新化学键，分解反应都破坏旧化学键
D．在主族元素中，最外层电子数少的元素原子一定比最外层电子数多的元素原子失电子能力强
下列化学用语正确的是          
A．硫的原子结构示意图：B．次氯酸的电子式
C．乙酸的最简式：CH2OD．原子核内有8个中子的氧原子：188O
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，元素R为长周期元素，是日本地震造成核电站爆炸产生的污染物,其质量数为137，且X、Z和R同主族。X 最外层电子数和其电子层数相同，Y最外层电子是其电子层数的3倍。Z、W是金属元素，最外层电子数之和为4，工业上一般通过电解氧化物的方法获得W的单质。则下列说法不正确的是（  ）
A．该R元素原子的原子核中有82个中子
B．R是一种柔软的金属,它的熔沸点高于金属钠
C．X和Y可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物
D．Y、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是         （   ）
A．都是金属元素B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同D．最高化合价相同
已知X、Y为短周期元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（　　）
A．9B．16C．18D．19
X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次增大短周期元素。Y、Z、M是同一周期的元素，且最外层电子数之和为15，Y与M可形成YM 2分子；X与Z形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．YM2、Y2X2、W2M2均为直线型的共价化合物
C．元素Z和元素M的最高正价的数值之和等于11
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键
从原子序数11依次增加到17，下列所叙递变关系正确的是
A．金属性逐渐增强B．原子半径逐渐增大?
C．最高正价数值逐渐减小D．从硅到氯负价从-4-1

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