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A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA
2
在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的两种离子，则BA
2
是（ ）
A．CaCl
2
B．MgF
2
C．NO
2
D．CO
2
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A
略
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（14分）A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素，原子序数依次增大，A的核外电子数等于其电子层数，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的离子具有相同的电子层结构，D的离子是同周期中离子半径最小的，F原子中共有6个未成对电子。
请回答下列问题：
⑴写出下列元素的元素符号：A
▲
、C
▲
、E
▲
、F
▲
。
⑵元素A和元素B可以形成A
2
B物质甲，写出甲的分子式
▲
，甲为
▲
（填“极性”或“非极性”）分子。
⑶元素A和元素E形成化合物乙，用电子式表示化合物乙
▲
；常温下甲为液态，乙为气态，试解释原因
▲
。
⑷元素A与元素C形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因：
▲
。
⑸元素C、元素D的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是
▲
。
⑹写出元素F的外围电子排布式
▲
。
A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族，D、G同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
⑴写出A、C、E三种元素的符号：
A
， C
， E
。
⑵甲、乙两分子中含有非极性共价键的是
（填分子式）。
⑶ C、D、F的离子中，半径最小的是
（填离子符号）。.
⑷在气态单分子化合物FG
3
中元素F的杂化方式为：
杂化，FG
3
的空间构型为
。
（4分）、等温、等压、等质量的气体：H
2
、D
2
、T
2
，则
①密度之比为
②质子数之比为
③中子数之比为
④体积之比为
下列说法正确的是
A．最外层电子排布为ns
2
的元素一定处于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成
型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于
A．第3周期IVA族
B．第2周期VIA族
C．第2周期IVA族
D．第3周期VIA族
以下能级符号正确的是 （ ）
A．6s
B．2d
C．3f
D．2f
某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于 ( )
A．第一周期
B．第三周期
C．ⅣA族
D．ⅤA族
A、B、C、D、E、F六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
族
周期
IA
0
1
A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
D
3
B
E
C
F
A．热稳定性：A
2
C＞AD
B．EF
3
分子中所有原子均达到8电子稳定结构，且属于非极性分子
C．六种元素中的某些元素可以形成既含共价键又含离子键的化合物
D．晶体熔点：BF＜BD
关 闭
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型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5