题目内容

A、B、C、D、E、F六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（    ）
族
周期
IA
 
0
1
A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
 
 
 
D
 
3
B
 
 
 
E
C
F
 
A．热稳定性：A2C＞AD      
B．EF3分子中所有原子均达到8电子稳定结构，且属于非极性分子
C．六种元素中的某些元素可以形成既含共价键又含离子键的化合物
D．晶体熔点：BF＜BD
CD
略
练习册系列答案
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（10分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。
元素
有关信息
A
原子最外层电子数和电子层数相等
B
原子的最外层电子数是内层电子数的2倍
C
元素主要化合价为-2，原子半径为66pm
D
与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水
E
原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3
F
单质为有色的气体
       (1)D2C的电子式                     ；
(2)沸点：A2C                   A2E(填“>”或“<”或“=”)；
(3)E的非金属性比F                  (填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)                           ；
(4)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式                  。
（8分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

（1）写出A、B、C三种元素的名称       、       、     。
（2）B元素位于元素周期表中第     周期，第    族。
(3)C的原子结构示意图为           ，C的氢化物的电子式           。
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物（AH4C）中含有的化学键的类型有          。
A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的两种离子，则BA2是（   ）
A．CaCl2　　B．MgF2　　C．NO2　　D．CO2
下列比较不正确的是
A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．碱性：KOH＞NaOH
C．原子半径：S＜ClD．稳定性：NH3＞CH4
有X和Y两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是
A．X与Y处于同一周期B．原子序数：a＜b
C．a－b＝m+nD．离子半径：X＞Y
下列关于35 17Cl和37 17Cl的说法，错误的是
A．35 17Cl和37 17Cl中子数相差2
B．35 17Cl和37 17Cl是两种不同的核素
C．35 17Cl和37 17Cl在周期表中处于同一位置
D．35 17Cl和37 17Cl的物理性质和化学性质完全相同
下列说法正确的是（    ）
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．NaCl和HCl溶于水时，克服粒子间作用力的类型相同
C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1
D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
下列原子中有21个中子的是                                   （   ）
A．147NB．2110NeC．4019KD．4521Se

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