题目内容

A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族，D、G同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
⑴写出A、C、E三种元素的符号：
A         ，       C           ，      E          。
⑵甲、乙两分子中含有非极性共价键的是            （填分子式）。
⑶ C、D、F的离子中，半径最小的是      （填离子符号）。.
⑷在气态单分子化合物FG3中元素F的杂化方式为：       杂化，FG3的空间构型为         。
⑴ H  O   Na
⑵H2O2
⑶Al3＋
⑷sp2  平面三角形
略
练习册系列答案
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右表是元素周期表的一部分。（共7分）

（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为          ，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性             （填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是     ，其单质的电子式为                。
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
                                                                （2分）
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是           （填元素符号）
（6分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数按A、B、C、D、E顺序增大，A是半径最小的原子，B最外层电子数是次外层电子数的2倍，C2－与E+最外层电子数均为次外层的4倍，E和B 同主族。
（1）A、C、D三种元素形成的化合物的电子式_____________．
（2）BC2的电子式_____________．属_____________分子（填分子极性）。
EC2其固体属____________晶体。
（3）用电子式表示D2 C的形成过程_____________．
（4）B、C、D、E单质熔点由高到低的顺序为____________（填单质化学式）
下列说法正确的是（  ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子质子数和中子数一定为6
④IA族和IIA族的元素全部是金属元素
⑤元素周期表有7个周期、16个纵行
A．②B．①③⑤C．①②⑤D．③④
硼有两种天然同位素、，已知B元素的原子量为10.80．下列对B元素中的质量分数的判断正确的是（   ）
A．等于20%B．略大于20%
C．略小于20%D．等于80%
A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的两种离子，则BA2是（   ）
A．CaCl2　　B．MgF2　　C．NO2　　D．CO2
下列排列顺序不正确的是
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr
B．原子半径：Na＞S＞O
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
D．元素金属性：Na＞Mg＞Al
中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子An+ 核外有X个电子，则A的质量数为（    ）
A．2（x＋n）B．2（x－n）+1C．2(x +n)+1D．n＋2
有X和Y两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是
A．X与Y处于同一周期B．原子序数：a＜b
C．a－b＝m+nD．离子半径：X＞Y

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