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（4分）、等温、等压、等质量的气体：H
2
、D
2
、T
2
，则
①密度之比为
②质子数之比为
③中子数之比为
④体积之比为
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①1:2:3 ②6:3:2 ③0:3:4 ④6:3:2
略
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（14分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A
+
比B
-
少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度是同族元素所形成的氢化物中最大的；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：
⑴A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的
（填序号）：
①A单质>B单质>R； ②R>A单质>B单质；
③B单质>R >A单质； ④A单质>R>B单质。
⑵在CB
3
分子中C元素原子的原子轨道发生的是________杂化，其固体的晶体类型为
；
⑶写出D原子的核外价电子排布式
_，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因
；
⑷右图是D和Fe形成的晶体FeD
2
最小单元“晶胞”，FeD
2
晶体
中阴、阳离子数之比为
，FeD
2
物质中具有的化
学键类型为
。
（10分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。
元素
有关信息
A
原子最外层电子数和电子层数相等
B
原子的最外层电子数是内层电子数的2倍
C
元素主要化合价为-2，原子半径为66pm
D
与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水
E
原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3
F
单质为有色的气体
(1)D
2
C的电子式
；
(2)沸点：A
2
C
A
2
E(填“>”或“<”或“=”)；
(3)E的非金属性比F
(填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)
；
(4)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式
。
右表是元素周期表的一部分。（共7分）
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为
，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性
（填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是
，其单质的电子式为
。
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
（2分）
又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是
（填元素符号）
A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA
2
在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的两种离子，则BA
2
是（ ）
A．CaCl
2
B．MgF
2
C．NO
2
D．CO
2
下列排列顺序不正确的是
A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr
B．原子半径：Na＞S＞O
C．酸性：H
3
PO
4
＞H
2
SO
4
＞HClO
4
D．元素金属性：Na＞Mg＞Al
下列叙述中，正确的是
A．电解精炼铜时，当转移N
A
个电子时，阳极材料质量减轻了32g
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．晶体中只要有阳离子就会有阴离子
D．18g冰中比18g水中的氢键多
中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子A
n+
核外有X个电子，则A的质量数为（ ）
A．2（x＋n）
B．2（x－n）+1
C．2(x +n)+1
D．n＋2
下列说法正确的是（ ）
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．NaCl和HCl溶于水时，克服粒子间作用力的类型相同
C．
24
Mg
32
S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1
D．H
2
S和SiF
4
分子中各原子最外层都满足8电子结构
关 闭
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