Question

【题目】用98%的浓硫酸(其密度为1.84g·cm-3)配制250mL0.4mol·L-1稀硫酸，有以下实验仪器供选：

A.10mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.250mL容量瓶 E.500mL容量瓶 F.胶头滴管 G.烧杯

（1）需量取浓硫酸的体积为___mL。

（2）实验时不可选用的仪器有(填序号)___。

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___(填序号)

①容量瓶使用时未干燥；

②定容时俯视刻度线观察液面；

③将浓硫酸在烧杯中稀释后未经冷却就转移至容量瓶中，并定容；

④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

（4）配制过程中，实验操作步骤为：___

A.在烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于250mL)，沿烧杯壁注入量取的浓硫酸用玻璃棒搅拌，使其混匀。

B.待稀释的硫酸冷却后，沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

C.用量筒量取密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸

D.用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

E.往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度1-2cm处，改用__加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。

Answer 1

【答案】5.4 BE ②③ CABDE 胶头滴管

【解析】

（1）根据稀释定律进行计算；

（2）配制溶液时需要量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶和胶头滴管；

（3）根据错误的操作，利用c=进行分析；

（4）配制溶液时的过程为：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌散热，冷却至室温后溶液沿玻璃棒引流入250mL的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也注入到容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加水，至凹液面最低点与刻度线相切，塞上瓶塞，倒转摇匀，根据配制过程为操作步骤排序。

（1）98%的浓硫酸的浓度为==18.4mol/L，根据稀释定律c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)可知，V(浓)===0.0054L=5.4mL；

（2）配制溶液时需要量筒、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶和胶头滴管，不需要称量质量，因此不需要托盘天平，配制的溶液时250mL，因此选择250mL容量瓶，不选择500mL容量瓶；

（3）①容量瓶使用时未干燥，对实验结果没有影响，错误；

②定容时俯视刻度线观察液面，读得的液体体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，正确；

③将浓硫酸在烧杯中稀释后未经冷却就转移至容量瓶中，并定容，恢复到室温时，温度降低，溶液体积缩小，导致所配溶液浓度偏大，正确；

④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，加入溶剂过多，使溶液浓度偏小，错误；

正确的为②③；

（4）根据分析可知，配制250mL稀硫酸的步骤为：用量筒量取密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸，在烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于250mL)，沿烧杯壁注入量取的浓硫酸用玻璃棒搅拌，使其混匀，待稀释的硫酸冷却后，沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中，往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，因此步骤为CABDE。