Question

【题目】A，B，C，D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2 ， C与A生成化合物CA2 ， A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2 ． 请回答
（1）写出元素符号B：C：
（2）BA2的电子式 ， BA2分子中化学键属于键．．
（3）D2A2的化学式 ， 灼烧这化合物火焰呈色．
（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子结构示意图 ．

Answer 1

【答案】
（1）C；Si
（2）；共价
（3）Na2O2；黄
（4）三；ⅣA；
【解析】解：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2 ， 则D为Na，（1）由上述分析可知，B为C元素，C为Si元素，故答案为：C；Si；（2）CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为 ，CO2分子中化学键属于共价键，故答案为： ；共价；（3）D为Na元素，A为O元素，D2A2的化学式为Na2O2 ， 灼烧过氧化钠，其焰色反应的颜色为黄色，故答案为：Na2O2；黄；（4）C为Si，其原子序数为14，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其原子结构示意图为 ，故答案为：三；ⅣA； ．
A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2 ， 则D为Na，据此进行解答．