题目内容
【题目】有一稀硫酸和硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的Fe2+浓度如图所示（不考虑溶液体积的变化）：
（1）溶液中H2SO4与Fe(NO3)3的物质的量之比为_________
（2）请写出详细的计算过程_________。
【答案】2:1 加入铁粉，首先发生反应4H++ NO3-+ Fe = Fe3+ + NO↑ + 2H2O，NO3-消耗完后，继续发生反应2Fe3+ + Fe =3Fe2+，
，
，
，同理，n(Fe2)=0.35mol，则n(Fe3+总)=0.7mol，n(H+)= 4n(Fe1)=1.4mol，所以n(H2SO4)=0.7mol，原溶液中Fe3+物质的量n(Fe3+原)= n(Fe3+总)-n(Fe3+1)=0.7-0.35=0.35mol，所以硫酸和硝酸铁的物质的量之比为2:1。
【解析】
加入铁粉，首先发生反应4H++ NO3-+ Fe = Fe3+ + NO↑ + 2H2O，NO3-消耗完后，继续发生反应2Fe3+ + Fe =3Fe2+，据此列比例计算。
加入铁粉，首先发生反应4H++ NO3-+ Fe = Fe3+ + NO↑ + 2H2O，NO3-消耗完后，继续发生反应2Fe3+ + Fe =3Fe2+，
，，同理，n(Fe2)=0.35mol，则n(Fe3+总)=0.7mol，n(H+)=4n(Fe1)=1.4mol，所以n(H2SO4)=0.7mol，原溶液中Fe3+物质的量n(Fe3+原)= n(Fe3+总)-n(Fe3+1)=0.7-0.35=0.35mol，所以硫酸和硝酸铁的物质的量之比为2:1。
黎明文化寒假作业系列答案【题目】海带含有大量的碘，每1000g海带中含碘5g左右。实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。
（1）③的操作名称是_______，所需的玻璃仪器有：_______⑤的操作名称是_______。
（2）试剂b可以是四氯化碳，还可以是_______（填名称）。选择四氯化碳的理由是：_____
（3）关于⑤的操作步骤，下列说法正确的是__________（填字母）。
A 振荡液体时，需要倒转分液漏斗
B 充分振荡液体后，将分液漏斗放置在铁架台上，立即分液
C 分液时，上下层液体都要从分液漏斗下口沿着烧杯内壁流入不同的烧杯
D 分液时，需要塞紧分液漏斗上方的玻璃塞，使分液漏斗密封
（4）试剂a可选用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液，补全步骤④反应的离子方程式：
_____I― +______H2O2+_________=_______I2+_________。（系数为“1”时，要写“1”）
（5）某兴趣小组设计实验方案，从含I2的CCl4溶液中分离I2和CCl4。已知：
物质 | 熔点 | 沸点 |
I2 | 114℃ | 184℃ |
CCl4 | -23℃ | 77℃ |
①小组同学根据资料，采用了蒸馏的方法，组装了如下图装置，仪器B的名称是_____，②图中有一个明显错误，应改正为_____________。
【题目】(1)某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-，若只允许取一次该溶液而把三种离子分别检验出来，则应采取的措施是：
①先加入_____________检验_____________________；
②然后加入_________________，检验_____________；
③最后加入______________检验____________________________。
(2)阅读、分析下列两个材料：
材料一、(见图)
材料二、
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm3 | 溶解性 |
乙二醇（ C2H6O2） | 11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇（C3H8O3） | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
回答下列问题（填写序号）：
A．蒸馏法 B．萃取法
C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法
①纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用______。
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。
