下列有关双氧水说法错误的是A．H2O2.Na2O2都属于过氧化物.都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂.可作医疗消毒剂C．H2O2在过氧化氢酶的催化下.温度越高.分解速率越快D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性.漂白原理与HClO类似.与SO2不同题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列有关双氧水说法错误的是

A．H₂O₂、Na₂O₂都属于过氧化物，都存在共价键

B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

C．H₂O₂在过氧化氢酶的催化下，温度越高，分解速率越快

D．H₂O₂做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO₂不同

C

试题分析：A、过氧根离子中存在共价键，正确；B、正确；C、酶需要在适宜的温度下，否则会失去活性，错误；D、双氧水因为强氧化性而具有漂白性，正确。

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甲、乙两同学用下图所示装置进行实验,探究硝酸与铁反应的产物。

文献记载:Ⅰ.在浓硝酸与活泼金属反应过程中,随着硝酸浓度的降低,其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物。
Ⅱ.FeSO₄+NO

Fe(NO)SO₄(棕色)　ΔH<0。
Ⅲ.NO₂和NO都能被KMnO₄氧化吸收。
甲的实验操作和现象记录如下:

实验操作	实验现象
打开弹簧夹,通入一段时间CO₂,关闭弹簧夹。
打开分液漏斗活塞,将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中,关闭活塞。	无明显现象。
加热烧瓶,反应开始后停止加热。	①A中有红棕色气体产生,一段时间后,气体颜色逐渐变浅;B中溶液变棕色;C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后,A中无固体剩余。

请回答下列问题:
(1)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是　　　　　　　　　　　　　。
(2)检验是否生成-3价氮的化合物,应进行的实验操作是　。
(3)甲取少量B中溶液,加热,实验现象是　　　　　　　　　　　　　。请用化学平衡原理解释原因:　　　　　　　　　　　　　。甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。
(4)乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据,乙仍采用该装置和操作进行对照实验,乙作出的改变是　　　　　　　　　　　　　　　,证明有NO生成的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)证明A溶液中含有Fe³⁺,选择的药品是(填序号)　　　。
A.铁粉 B.溴水 C.铁氰化钾溶液 D.硫氰化钾溶液

工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理为：

。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下（夹持装置已略去）：

①装置A中发生反应的化学方程式为                                 。
②装置D中碱石灰的作用是                       。
（2）工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x。已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应，
NO+ NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+ CO₂；2NO₂+Na₂CO₃= NaNO₂+ NaNO₃+CO₂．
①当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是        （填字母）。
A．1.3    B．1.6       C．1.8
②将1 mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO^—₃、NO^—₂两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

图中线段a表示离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na₂CO₃溶液吸收，则需要Na₂CO₃溶液至少 g。

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体)．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是( )

A．原混合液中NO₃^-的物质的量为0．4mol

B．c(H₂SO₄)为5mol·L^-1

C．溶液中最终溶质为FeSO₄

D．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe³⁺+Fe = 3Fe²⁺，BC段产生氢气

某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。

（1）补充完成下列实验步骤：
①__________________________________________；
②打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO₃接触到A处橡皮塞为止；
③关闭活塞A，观察实验现象。
（2）记录描述观察到的实验现象：
可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有_____色气体产生，溶液呈______色，随着反应不断进行，最后反应自行停止，该过程反应的离子方程式为________________________________。
（3）试管内装有NO，倒置于水槽中，当向试管内通入21mLO₂时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO的体积为_________mL。
（4）0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量_______g。若要使溶液中的Cu²⁺全部转化为Cu(OH)₂沉淀，应加入2 mol·L^－1的氢氧化钠溶液 _mL。

为了证明铜与稀硝酸反应产生NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。

（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为               。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为                                                        。
（3）装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是                                                。
（4）一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________       __。
（5）装置D的作用是_________            ___________________________________。

氨和联氨(N₂H₄)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据
题意完成下列计算：
联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮
原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式为      。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积     L。
联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物
是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂恰好完全反应生成72.0 kg水，推进剂中联氨的质量为        kg。
氨的水溶液可用于吸收NO与NO₂混合气体，可消除氮氧化合物对环境的污染。请分
别写出有关的反应方程式为：                     ；                       。

在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是

A．剩余的5.44g金属为铁	B．剩余5.44g金属为铜
C．共生成NO气体 0.03mol	D．8.08g金属中铁的质量分数为0.208

关于硝酸的说法正确的是

A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B．浓HNO₃与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

C．硝酸电离出的H^＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H₂

D．常温下，向浓HNO₃中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体