Question

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应若有67.2 L氯气生成，电子转移数目为5NA

B. 将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA

C. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA

D. 60g乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗NA个O2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A项，氯气所处温度和压强未知，不能用22.4L/mol计算67.2L氯气物质的量，无法确定反应中转移电子数，A项错误；

B项，Cl2通入水中发生可逆反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，根据Cl守恒，2n（Cl2）+n（Cl-）+n（HClO）+n（ClO-）=2mol，n（Cl-）+n（HClO）+n（ClO-）<2mol，B项错误；

C项，S2、S4、S8的混合物中只有硫元素，S2、S4、S8的混合物中n（S）==0.2mol，6.4g由S2、S4、S8组成的混合物中硫原子数为0.2NA，C项正确；

D项，乙酸、葡萄糖的分子式分别为C2H4O2、C6H12O6，两者的实验式都是CH2O，60g乙酸和葡萄糖的混合物中含“CH2O”物质的量为n（CH2O）==2mol，1mol“CH2O”完全燃烧消耗1molO2，则60g乙酸和葡萄糖的混合物充分燃烧消耗2molO2，消耗2NA个O2，D项错误；

答案选C。