Question

【题目】固体粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干种组成，取一定量的固体甲进行如下实验:

固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。下列说法正确的是

A. 溶液1加入KSCN溶液呈红色

B. 取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl

C. 固体1与稀盐酸反应时还生成了标准状祝下气体1.12L

D. 沉淀2不溶于任何酸溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析，计算和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及反应的现象，为解答该类题目的关键，难度不大。

FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中碳酸钙二氧化硅都不溶于水，加入盐酸，碳酸钙溶解，可知二氧化硅的质量为6克，碳酸钙的质量为11-6=5克，溶液1加入足量氯化钡生成沉淀1为硫酸钡沉淀，溶液2加入足量氢氧化钠溶液最终得到红褐色固体，红褐色固体为氢氧化铁，可知含有硫酸亚铁和硫酸铁中的至少一种，不含硫酸铜。A.如只含有硫酸亚铁，则加入硫氰化钾不变色，故错误；B.因加入氯化钡，引入氯离子，不能确定原固体是否含有氯化钠，故错误；C.由以上分析可知固体1中含有5克碳酸钙，则其物质的量为0.05mol，可生成0.05mol二氧化碳，体积在标况下为1.12L，故正确；D.沉淀2为二氧化硅，可溶于氢氟酸，故错误。故选C。