题目内容
【题目】设为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.高温下,与足量水蒸气完全反应失去
个电子
B.水解生成的
胶粒数为
C.将通入水中,HC1O、
、
粒子数之和为
D.常温常压下,与足量
反应转移的电子数为
【答案】A
【解析】
A.高温下,Fe与足量水蒸气完全反应生成四氧化三铁和氢气,方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,
铁的物质的量n=
=
=
,3molFe反应失去8mol电子,0.3molFe反应失去0.8mol电子,失去
NA个电子,故A正确;
B.氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的集合体,0.1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数小于 NA,故B错误;
C.氯水中含有氯气分子,Cl2与水发生可逆反应:Cl2+H2OH++ClO-+HClO,溶液中HC1O、、
粒子数之和小于
,故C错误;
D.常温常压下11.2LCO2物质的量小于0.5mol,CO2与Na2O2的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2~2e-,则反应中转移电子数小于0.5mol,故D错误;
答案选A。

【题目】25 ℃时,几种弱酸的电离常数如下:
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2S |
电离常数(25 ℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
25 ℃时,下列说法正确的是
A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于b
C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
D.某浓度的HCN溶液的pH=d,则其中c(OH-)=10-d mol/L