[题目]下列反应的离子方程式正确的是A. 铝片与盐酸反应Al+2H+===Al3++H2↑B. 铝粉溶于烧碱溶液2Al+2OH-+2H2O ===2+3H2↑C. 铝片放入硫酸铜溶液Al+Cu2+=== Al3++CuD. 镁条放入氯化铝溶液Mg+Al3+=== Mg2++Al 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】下列反应的离子方程式正确的是

A. 铝片与盐酸反应Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑

B. 铝粉溶于烧碱溶液2Al＋2OH－＋2H2O ===2＋3H2↑

C. 铝片放入硫酸铜溶液Al＋Cu2＋=== Al3＋＋Cu

D. 镁条放入氯化铝溶液Mg＋Al3＋=== Mg2＋＋Al

【答案】B

【解析】

A.铝片与盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故A错误；

B.铝粉与烧碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故B错误；

C.铝片与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，离子方程式为：2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu，故C错误；

D.镁条与氯化铝溶液反应生成铝和氯化镁，离子方程式为：3Mg＋2Al3＋=3Mg2＋＋2Al，故D错误。

故选B。

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【题目】在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。

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(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。

(3)用双线桥法标明电子转移的方向和数目___________________________________________________

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

甲乙丙丁

A. 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH

B. 图乙表示常温下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线

C. 图丙表示反应CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值

D. 图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a

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（2）NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H2O和NaCl略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。

图1 图2 图3

①NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为____。

②如图2所示，在pH＞9时，pH越大去除率越小，其原因是____。

③如图3所示，温度低于15℃时，温度越低去除率越低其原因是____。当温度高于25℃时，温度越高去除率也越低，其原因是____。

（3）用电化学法可去除废水中的氨氮。在含NH4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。反应装置如图4所示，则电解时，a极的电极反应式为____。

【题目】实验室制氨气常用以下两种方法：

①用固体氢氧化钙与氯化铵晶体反应制取；

②用固体生石灰与浓氨水混合制取。

请回答下列问题：

(1)写出方法①的化学方程式_______________。

(2)方法②能制取氨气的原理是___________________。

(3)检验氨气是否收集满的方法是______________________。

(4)通常用于证明氨气极易溶于水的实验是______________；氨水显碱性的原因是_____________。

(5)制备氨气的装置如下，方法①应选用_________（填字母，下同），方法②应选用__________。

【题目】胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法：①该化合物属于芳香烃；②分子中至少有7个碳原子处于同一平面；③它的部分同分异构体能发生银镜反应；④1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。其中正确的是（）

A. ①③ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

【题目】下图转化关系中的物质均为常见物质或它们的溶液，其中 A、C 为单质，B 为氧化物且常温下为无色液体，E 为淡黄色固体，H 为红褐色沉淀。（反应条件和部分产物已省略）

根据上述转化关系，回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A_________ G _________

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(2)AlCl3的物质的量为________________。

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（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

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②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图1）。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题20图2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。