题目内容
物质的量浓度相同(0.2 mol/L)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒浓度关系错误的是
A.c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-) |
B.c(HX)+c(X-)=c(Na+) |
C.若混合液呈酸性,则c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-) |
D.若混合液呈碱性,则c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) |
BD
试题分析:A、正确,为电荷守恒式。
B、错误,正确的应为c(HX)+c(X-)=2c(Na+).
C、正确,混合液为酸性,则说明HX的电离程度大于X-的水解程度,因此可得关系式:c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH-)。
D、错误,混合液为碱性,则说明HX的电离程度小于X-的水解程度,因此可得关系式:c(HX)>c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)。故选BD。
点评:此题考查电解质溶液的电离与水解,对于此类题型的解答,应先明确溶液中粒子的种类;其次判断溶液的酸碱性,从而确定c(OH-)与c(H+)的相对大小;最后根据电离水解情况结合三个守恒式(即电荷守恒、物料守恒、质子守恒)综合判断选项。
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