Question

有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请完成下列问题：

(1)第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：_______________________________________________________________。

(2)请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。

(3)第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成的Na₂SO₃和O₂处，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

将B中反应后的固体溶解于水BaCl₂溶液白色沉淀稀硝酸仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na₂SO₄生成

上述方案是否合理？_____________。请简要说明两点理由：①_________________________;

②__________________________。

Answer 1

解析：(1)依题所给的反应物和生成物，配平方程式即可。

(2)检验Na₂SO₃用强酸制弱酸的方法，再将产生的气体通入品红溶液，若褪色证明有SO₂，则原固体中有Na₂SO₃。

(3)检验Na₂SO₄需考虑Na₂SO₃的干扰，所以方案不合理。

①HNO₃能氧化Na₂SO₃，②Na₂O₂也能氧化Na₂SO₃。

答案：(1)2Na₂O₂+2SO₂2Na₂SO₃+O₂

(2)取白色固体，加稀硫酸产生能使品红溶液褪色的气体。

(3)不合理  稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡。如果反应后的固体中还残留Na₂O₂,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根