题目内容
16.在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )A. | Cu2+、K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$ | B. | Ag+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | ||
C. | Na+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl- | D. | Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$ |
分析 强酸溶液中含大量的氢离子,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,则离子大量共存,并结合离子的颜色来解答.
解答 解:A.Cu2+为蓝色,与无色不符,故A不选;
B.Ag+、Cl-结合生成沉淀,不能大量共存,故B不选;
C.该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故C选;
D.酸性溶液中不能大量存在HCO3-,故D不选;
故选C.
点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重复分解反应的离子共存考查,注意常见离子的颜色,题目难度不大.
练习册系列答案
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6.碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体,工业上以软锰矿(主要成分MnO2)和黄铁矿
(主要成分FeS2)为主要原料制备碳酸锰(MnCO3难溶,分解温度较高)的一种工艺流程如下:
已知:几种金属离子沉淀的pH如下表:
回答下列问题:
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,可以采取的措施有ABC
A.适当升高温度 B.搅拌 C.研磨矿石 D.加入足量的蒸馏水
(2)溶浸过程中发生的主要反应如下,请完成并配平该反应的离子方程式:
2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4SO42ˉ+14H2O
(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质.
请写出除去Cu2+的离子方程式:Cu2++S2ˉ=CuS↓;
若测得滤液中c(Fˉ)=0.01mol•Lˉ1,则滤液中残留c(Ca2+)=1.5×10-6mol•Lˉ1.
[已知:Ksp(CaF2)=1.5×10ˉ10]
(4)除铁工序中,先加入适量的软锰矿,其作用是使残余Fe2+转化为Fe3+,再加入石灰调节溶液的pH的范围为3.7~5.2.
(5)副产品A的主要成分是(NH4)2SO4.
(主要成分FeS2)为主要原料制备碳酸锰(MnCO3难溶,分解温度较高)的一种工艺流程如下:
已知:几种金属离子沉淀的pH如下表:
Fe2+ | Fe3+ | Cu2+ | Mn2+ | |
开始沉淀的pH | 7.5 | 3.2 | 5.2 | 8.8 |
完全沉淀的pH | 9.7 | 3.7 | 7.8 | 10.4 |
(1)为了提高溶浸工序中原料的浸出效率,可以采取的措施有ABC
A.适当升高温度 B.搅拌 C.研磨矿石 D.加入足量的蒸馏水
(2)溶浸过程中发生的主要反应如下,请完成并配平该反应的离子方程式:
2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4SO42ˉ+14H2O
(3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质.
请写出除去Cu2+的离子方程式:Cu2++S2ˉ=CuS↓;
若测得滤液中c(Fˉ)=0.01mol•Lˉ1,则滤液中残留c(Ca2+)=1.5×10-6mol•Lˉ1.
[已知:Ksp(CaF2)=1.5×10ˉ10]
(4)除铁工序中,先加入适量的软锰矿,其作用是使残余Fe2+转化为Fe3+,再加入石灰调节溶液的pH的范围为3.7~5.2.
(5)副产品A的主要成分是(NH4)2SO4.
4.80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4═2NO2△H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
①计算20s-40s内用N2O4表示的平均反应速率为0.002 mol/(L.s)
②计算在80℃时该反应的N2O4的转化率=75%此温度下NO2的体积分数=$\frac{6}{7}$,此时容器内压强与反应起始时的比值为$\frac{7}{4}$.
③反应进行至110s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色变浅;如果此时加入NO2,则此时容器内颜色变深(填“变浅”、“变深”或“不变”)
④要增大该反应NO2 的体积分数,可采取的措施有(填序号)D
A.增大N2O4的起始浓度 B.通入N2气体
C.使用高效催化剂 D.升高温度.
时间(s) n(mol) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 110 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
②计算在80℃时该反应的N2O4的转化率=75%此温度下NO2的体积分数=$\frac{6}{7}$,此时容器内压强与反应起始时的比值为$\frac{7}{4}$.
③反应进行至110s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色变浅;如果此时加入NO2,则此时容器内颜色变深(填“变浅”、“变深”或“不变”)
④要增大该反应NO2 的体积分数,可采取的措施有(填序号)D
A.增大N2O4的起始浓度 B.通入N2气体
C.使用高效催化剂 D.升高温度.
11.回答下列问题:
I.维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物,我们所熟悉的维生素有A、B、C、D、E等.其中
(1)维生素C又称抗坏血酸,人体自身不能合成维生素C;
(2)上述五种维生素中,属于水溶性维生素的是维生素B、维生素C.
Ⅱ.下表是某品牌火腿肠包装上的部分说明.
上表所列配料中,(1)属于糖类的是①(填序号,下同),(2)属于调味剂的是②,(3)属于防腐剂的是③,(4)富含蛋白质的是④.
Ⅲ.请将下列食品或药品对应的序号填入相应空格处:
①胃舒平 ②阿司匹林 ③铁强化酱油 ④食用碘盐
(1)预防甲状腺肿大应补充④,
(2)预防贫血应补充③,
(3)感冒患者可服用②,
(4)胃酸过多患者可服用①.
I.维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物,我们所熟悉的维生素有A、B、C、D、E等.其中
(1)维生素C又称抗坏血酸,人体自身不能合成维生素C;
(2)上述五种维生素中,属于水溶性维生素的是维生素B、维生素C.
Ⅱ.下表是某品牌火腿肠包装上的部分说明.
品 名 | ××火腿肠 |
部分配料 | ①淀粉 ②味精 ③亚硝酸钠 ④精选瘦肉 |
保质期 | 0℃~4℃30天 |
生产日期 | 见封口 |
Ⅲ.请将下列食品或药品对应的序号填入相应空格处:
①胃舒平 ②阿司匹林 ③铁强化酱油 ④食用碘盐
(1)预防甲状腺肿大应补充④,
(2)预防贫血应补充③,
(3)感冒患者可服用②,
(4)胃酸过多患者可服用①.
1.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. | 钠与水反应:Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
B. | 氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
C. | 铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
D. | 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ |
5.下列有关实验的叙述,正确的是(填序号) ( )
A. | 用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇,然后分液 | |
B. | 分馏石油时,温度计的末端必须插入液面下 | |
C. | 用分液漏斗分离环己烷和水的混合液体 | |
D. | 用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 | |
E. | 配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中,产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 |
6.下列生活常见现象中,没有涉及化学变化的是( )
A. | 光合作用 | B. | 炭烧取暖 | C. | 风力发电 | D. | 电解冶炼 |