题目内容
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
Ⅰ.（1）请画出元素⑧的阴离子结构示意图 。
（2）④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为 。
（3）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 > 。
（4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为 。
Ⅱ.由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：
（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是 ；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式 。
（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ，写出A与C两溶液反应的离子方程式____ 。
Ⅰ.（1）
（1分）
（2）Na>S>O （2分）
（3） NaOH >Al(HO)3 （2分） （4） 
（2分）
Ⅱ.（1）先加入KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色。（或加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色。）。（2分）
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O （2分）
（2）Al(OH)3 （1分） ; Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓（2分）
【解析】
试题分析：Ⅰ.（1）通过图表信息可知，元素⑧为氯元素，氯原子的离子结构示意图为：
，（2）④、⑤、⑦的元素分别为：O、Na、S三种元素，根据元素周期律，可得知三种元素的原子半径的大小关系为Na>S>（3）⑤是Na,⑥是Al，金属性Na＞Al，金属性越强，则该金属的最高价氧化物对应水化物的碱性越强强，因此，NaOH >Al(HO)3。
Ⅱ. （1）由X是一种常见过渡金属单质，再根据向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，可推知X为Fe，A、B、C三种物质中含有氯元素，由此，不难推断本题考查Fe2+和Fe3+之间的转化，综合分析后可得出A：Cl2、B:FeCl3、FeCl2，检验Fe2+的方法是：先加入KSCN溶液不显红色，再加入氯水显红色。（或加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色。在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O。
（2）本题在作答时，先根据题意快速联想有关的金属元素及其化合物，符合转化关系图的由题可知，A是一种含有Al3+的盐，B是Al(OH)3，C是NaAlO2，A与C两溶液发生双水解反应：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。
考点：考查元素周期表和元素周期律、电子式的书写、离子结构示意图、离子方程式的书写、无机推断。
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