Question

某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验

序号	A	B	烧杯中的液体	指针是否偏转
1	Zn	Cu	稀硫酸	有
2	Zn	Zn	稀硫酸	无
3	Cu	C	氯化钠溶液	有
4	Mg	Al	氢氧化钠溶液	有

 
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1中由A极流向B极的是        （填“电流”或“电子”）；
（2）实验4中电子由B极流向A极，表明负极是        电极（填“镁”或“铝”）；电极反应式为：                                                  ；
（3）实验3表明       （选填序号）；
①铜在潮湿空气中不会被腐蚀    ②铜的腐蚀是自发进行的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是         （选填序号）。
①相对活泼的金属一定做负极
②失去电子的电极是负极
③烧杯中的液体，必须是电解质溶液
④浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种能导电的非金属）

Answer 1

（1）电子 ； （2）铝 ；Al－3e^-+4OH^- = AlO₂^-+2H₂O ； （3）② ；    （4）①

解析试题分析：（1）实验1中Zn比铜活泼，铜与稀硫酸不反应，所以锌应为原电池的负极，Cu为正极，电流从正极流向负极，即从B极流向A极，所以由A极流向B极的是电子。
（2）实验4中电子由B极流向A极，表明负极是铝。这是由于Al可与NaOH溶液反应而Mg不反应，所以形成原电池时Al为负极，Mg为正极，负极反应式为Al－3e^-+4OH^- = AlO₂^-+2H₂O。
（3）实验3中指针发生偏转，说明构成了原电池。铜是金属，碳棒是能导电的非金属，这说明铜在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，为自发的氧化还原反应，故答案选②。
（4）①相对活泼的金属不一定做负极，如实验4中电子由B极流向A极，Al为负极，故①错误；②负极发生氧化反应，因此失去电子的电极是负极，故②正确；③烧杯中的液体，必须是电解质溶液，原电池工作时溶液中通过离子的定向移动形成闭合回路，故③正确；④形成原电池的两极应是活泼性不同的两种金属或金属与非金属，可形成电势差而形成电流，故④正确，答案选①。
考点：考查原电池工作原理探究的实验设计与评价