下列说法正确的是( )A．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来.这种萃取剂应具备的性质是不溶于水.且比水的密度大B．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来.这种萃取剂应具备的性质是不溶于水.且比水的密度小C．在使用分液漏斗进行分液时.上层液体经漏斗下口放出D．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度大
	B．	选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，且比水的密度小
	C．	在使用分液漏斗进行分液时，上层液体经漏斗下口放出
	D．	选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

分析 A．选择萃取剂，不需要考虑密度；
B．萃取剂与水不互溶，且不能发生反应；
C．分液时，避免上下层液体混合；
D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．

解答解：A．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，萃取剂的密度可大于水的密度或小于水的密度，故A错误；
B．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是不溶于水，萃取剂的密度可大于水的密度或小于水的密度，如萃取剂为苯或四氯化碳，故B错误；
C．在使用分液漏斗进行分液时，先从下口分离出下层液体，再从上口分离出上层液体，故C错误；
D．选择萃取剂将碘从碘水中萃取出来，因碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，则选择四氯化碳作萃取剂，故D正确；
故选D．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离提纯方法的选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

（1）若实验中，观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是溶液褪色或变浅．
（2）你认为该实验设计还需要如何改进（请至少写出两处）①在AB装置之间加一个防倒吸装置；②在C装置后增加二氧化碳是否除净的检验装置（澄清石灰水）；最后缺少尾气处理装置．
（3）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．验证固体产物中钾元素存在的方法是利用焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰．
（4）固体产物中铁元素存在形式的探究． ①提出合理假设：
假设1：只有Fe；假设2：只有FeO；假设3：含有Fe和FeO
②设计实验方案并实验验证
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
步骤2：取少量上述不溶固体放人试管中，加入足量CuSO₄溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设2成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；．
步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量HCl，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则假设3成立．
（5）拓展与延伸
有资料介绍“在含Fe²⁺的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO₄^2-，试写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+8H₂O+3Cl₂=2FeO₄^2-+16H⁺+6Cl^-．

1．下列措施，对增大反应速率明显有效的是（　　）

	A．	Na与水反应时增大水的用量
	B．	Al在氧气中燃烧生成Al₂O₃，将铝片改成铝粉
	C．	在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强
	D．	Fe与硫酸反应制取H₂时，选用浓硫酸

18．

常温下，向0.25mol•L^-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	硫酸溶液的体积为20mL
	B．	b时刻溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的浓度约为0.083mol•L^-1
	C．	d时刻溶液的pH为12
	D．	反应的离子反应方程式为Ba²⁺+SO₄^-+2H⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

5．下列离子检验的方法正确的是（　　）
①某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl^-
②某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO${\;}_{4}^{2-}$
③某溶液中加入盐酸酸化生成无色无味气体，通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中可能有CO₃^2-
④某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba²⁺
⑤某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl^-．

15．下列各组离子在透明溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、Cu²⁺、Na⁺、Cl^-		B．	H⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-
	C．	Ba²⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-		D．	Mg²⁺、Na⁺、OH^-、SO₄^2-

2．下列四样溶液中，c（H⁺）浓度最大的是（　　）

	A．	50mL 1.0mol/L的HCl		B．	10mL 2.0mol/L 的NaCl
	C．	20mL 1.5mol/L 的HNO₃		D．	10mL 1.0mol/L的H₂SO₄

19．已知：A是一种只含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，其相对分子质量为60，且A中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.67%，求：
（1）A的实验式（最简式）；
（2）A的分子式；
（3）写出A所有可能的同分异构体的结构简式．

20．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（Ce0₂）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO₂在稀硫酸和Hzoz的作用下可
生成Ce³⁺，Ce0₂在该反应中作氧化剂．
（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
1Cr₂O₇^2-+3SO₃^2-+8H⁺=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl₄═Ti+4NaCl．
（4）NiS0₄．xH₂0是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

①向滤液I中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
②对滤液Ⅱ先加H₂O₂再调pH，调pH的目的是除去Fe³⁺，此空删去．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是增大NiSO₄浓度，有利于蒸发结晶．
④为测定NiSO₄．xH₂O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于6．

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