Question

（Ⅰ）在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷（气）和氧气，使容器内混合气的总压强达到p1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。

（1）若丁烷燃烧的生成物只有H2O（液）和CO2，则p2/p1＝ 。

（2）若＝0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数＝ 。

（Ⅱ）设阿伏加德罗常数为NA，在常温常压下气体的摩尔体积为Vm L·mol－1，O2和N2的混合气体a g含有b个分子，则c g该混合气体在常温常压下所占的体积应是 L。

 

Answer 1

（Ⅰ）（1）　（2）16%　（Ⅱ）

【解析】（Ⅰ）2C4H10＋13O2点燃,8CO2＋10H2O

（1）由于室温下水为液体，所以＝＝。

（2）由于＝0.64>，所以丁烷过量，产物为CO、CO2和H2O（l），根据碳元素守恒，CO和CO2的物质的量之和等于4倍的C4H10的物质的量，设C4H10、O2的物质的量分别为a、b，则＝0.64，＝，所以丁烷的物质的量分数为×100%＝16%。

（Ⅱ）设该混合气体的摩尔质量为M，则：

·NA＝b，则M＝（g·mol－1），所以c g该气体在常温常压下所占的体积应是·Vm＝·Vm＝。