题目内容

在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:①FeCl3;②Fe2O3;③Cu(NO3)2;④KNO3,铜粉溶解的是( )

A.只有①或② B.只有①或②或④

C.只有①或②或③ D.上述任意一种

 

D

【解析】Fe2O3溶于硫酸生成Fe3+,因为Cu具有还原性,Fe3+具有氧化性,NO3-酸性条件下具有强氧化性,故加入题给四种物质均能使铜溶解,反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。

 

练习册系列答案
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（Ⅰ）在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷（气）和氧气，使容器内混合气的总压强达到p1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。

（1）若丁烷燃烧的生成物只有H2O（液）和CO2，则p2/p1＝ 。

（2）若＝0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数＝ 。

（Ⅱ）设阿伏加德罗常数为NA，在常温常压下气体的摩尔体积为Vm L·mol－1，O2和N2的混合气体a g含有b个分子，则c g该混合气体在常温常压下所占的体积应是 L。

 

下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是（ ）

A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

CH4(g)＋3/2O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

D．HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

 

《美国化学会志》报道：中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470 ℃，80 MPa条件下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ）

A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化

B．此反应中金刚石是氧化产物

C．金刚石是碳单质的一种同素异形体

D．此反应中钠元素发生氧化反应

 

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:

请回答:

(1)操作①用到的玻璃仪器有 。

(2)写出反应①的化学方程式: ,反应②的离子反应方程式: 。

(3)设计实验方案,检测滤液D中含有的金属离子(试剂自选) 。

(4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是 。

(5)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl3·6H2O晶体,在滤渣中滴加盐酸时,发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是 。

将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3·6H2O 晶体,而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是 。

(6)将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO)。

实验编号

①

②

③

④

稀硝酸体积(mL)

100

200

300

400

剩余金属质量(g)

9.0

4.8

0

0

NO体积(L)

1.12

2.24

3.36

V

 

则硝酸的浓度为 ;③中溶解铜的质量为 ;④中V= 。

 

某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、S、N、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是( )

A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72 g

B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色

C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色

D.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

 

下列叙述中,不正确的是（ ）

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.轮船底部镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀

C.钢铁腐蚀的负极反应:Fe-3e-=Fe3+

D.电镀时,镀层金属作阳极,镀件作阴极

 

近年来,由于温室效应和资源短缺等问题,关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41.2 kJ/mol制备CO2与H2的混合气体,并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。

(1)已知:850 ℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O浓度变化如图所示:

下列说法正确的是 (填序号)。

A.达到平衡时,氢气的物质的量是0.12 mol

B.达到平衡时,反应体系最终会放出49.44 kJ热量

C.第4 min时,混合气体的平均相对分子质量不再变化

D.第6 min时,若升高温度,反应平衡常数会减小

E.第8 min时,若充入氦气,会导致v(CO)正＜v(H2O)逆

(2)850 ℃时,若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是 。

 

在不同温度下,水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是（ ）

A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3+、Na+、Cl-、S

B.b点对应的溶液中大量存在:N、Ba2+、OH-、I-

C.c点对应的溶液中大量存在:Na+、Ba2+、Cl-、HC

D.d点对应的溶液中大量存在:Na+、K+、S、Cl-

 

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